2019版高考化学总复习第4章非金属及其化合物第3讲硫及其重要化合物配套练习新人教版.docVIP

第3讲　硫及其重要化合物 【2019·备考】 必威体育精装版考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环 考点一　硫及其氧化物的性质 (频数：★★☆　难度：★★☆) 1．自然界中硫元素的存在 2．硫的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡 黄色固体 不溶 微溶 易溶 3.硫的化学性质 H2O2 (1)与金属反应表现氧化性 (2)与非金属反应 (3)与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，表现还原性。 ①单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。 4．二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 (2)化学性质 填写下列表格： 现象或化学方程式 SO2表现的性质 ①SO2＋H2OH2SO3 酸性氧化物 的通性 ②SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ③SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋CaO===CaSO3 ④SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 氧化性 ⑤2SO2＋O22SO3 还原性 ⑥SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 漂白性 (3)SO2对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程： ②SO2对大气的污染与防治： 5．三氧化硫 (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化 1．教材基础知识判断 (1)硫与铁反应生成硫化亚铁(　　) (2)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(　　) (3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(　　) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．教材基础知识探究 用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，根据硫单质的性质简述其洗涤原理。 答案　硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。 硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。 3．(溯源题)(2017·北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性： H2SO3H2SiO3 答案　C 探源：本高考题源于教材RJ必修1 P91“学与问”，对SO2的性质进行了考查。 题组一　硫及其氧化物性质 1．下列说法正确的是(　　) A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析　SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。 答案　D 2．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析　A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误。 答案　A 3．(2018·河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，(　　) A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气