2019版高考化学总复习第5章物质结构元素周期律学案五元素的综合推断配套练习新人教版.docVIP

学案五　元素的综合推断 【教学目标】 1．了解元素推断题的题型和特征。 2．巩固元素周期表的构成及元素周期律的应用。 3．掌握元素推断常见方法及解题策略。 【教学重点】　元素推断常见方法。 【考情分析】 命题点 三年考情 分析解读 原子结构推断 2017课标Ⅱ·T9，2016课标Ⅰ·T8， 2015课标Ⅰ·T8，2015课标Ⅱ·T10 高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料，分析有关现象的变化规律”，此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，6分，本部分试题难度中等，本部分内容是高考考查的重点。 元素周期律推断 2017课标Ⅲ·T12，2016课标Ⅲ·T12 物质综合推断 2017课标Ⅰ·T12，2016课标Ⅱ·T9 1．结构与位置互推是解题的核心 (1)掌握四个关系式：①电子层数＝周O、F除外)，负价＝主族序数－8。 (2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。 4．关系总结 5．解题模板：“两步”快速突破元素推断题 考点指导1　依据原子结构特点推断元素 【典例1】　(2018·重庆适应性测试)短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c、a、b最外层电子数为等差数列，公差为2，a、c的价电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。下列叙述错误的是(　　) A．a和b可形成气态化合物 B．c的原子半径小于d的原子半径 C．b和c形成的化合物为离子化合物 D．a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性 [师生互动] 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 第二步：根据元素周期表、周期律，判断结论 选项 判断依据 结论 A C、O可以形成气态化合物CO、CO2等 正确 B Mg、S同周期，原子半径：Mg＞S 错误 C MgO为离子化合物 正确 D C、S的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SO4，呈酸性 正确 答案　B [名 1．根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律 最外层 电子数(N) 3≤N8 N＝1或2 N次外层 电子数 元素在周期表 中的位置 主族 第ⅠA族、第ⅡA 族、第Ⅷ族、副族、 0族元素氦 第二周期 (2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 2．根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如(用R代表元素)： ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 氢化物 RH4 RH3 H2R HR 最高价氧化物 RO2 R2O5 RO3 R2O7 最高价含氧酸 H4RO4 或H2RO3 H3RO4 或HRO3 H2RO4 HRO4 【对点训练】 1．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：b＜c B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b＞d C．单质沸点：d＞c D．a、b、c可能存在于同一离子化合物中 解析　由a、b、c、d原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，结合a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知a、b、c分别为氢、氮、氧元素，d为第三周期主族元素；再结合四种元素的原子17，可知d为磷元素。同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径：N＞O，A项错误；氮、磷元素同主族，氮的非金属性强，故HNO3的酸性强于H3PO4，B项正确；常温下，磷元素形成的单质呈固态，而氧气和臭氧均呈气态，故C项正确；NH4NO3中含有氢、氮、氧三种元素，且NH4NO3属于离子化合物，故D项正确。 答案　A 2．(2018·山东名校联盟叶腊石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y为同