2019版高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第1讲原子结构化学键配套课件新人教版.pptVIP

解题思路：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2－和C＋离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为＋1，而NaH中氢元素的化合价为－1价；氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na＞S＞O＞H；d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性。 正确答案：A [真题演练] 答案　A 答案　C 3.(全国卷)下列有关化学键的叙述，正确的是(　　) A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有极性键的分子一定是极性分子 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析　特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。 答案　A 4.(2013·课标全国Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　) A.W2－、X＋ B.X＋、Y3＋ C.Y3＋、Z2－ D.X＋、Z2－ 解析　结合原子序数依次增大和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。 答案　C 解析　根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。 答案　D ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的_____________ (价电子)的式子。 最外层电子 (2)书写 4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系 (2)离子化合物与共价化合物 化合物 类型 定　义 与物质分类的关系 举例 离子化 合物 含有_________的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等 共价化 合物 只含有_______的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、 H2SO4、NH3·H2O等 离子键 共价键 ①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。 ②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。 1.(RJ必修2·P244改编)下列关于化学键的说法中正确的是(　　) A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案　B 2.(RJ必修2·P259改编)有以下9种物质： ①Ne　②NH4Cl　③KNO3　④NaOH　⑤Cl2　⑥SO2　⑦H2S　⑧Na2O2 ⑨MgCl2。 (1)既存在离子键又存在共价键的是________。 (2)不存在化学键的是________。 (3)属于共价化合物的是________。 (4)属于离子化合物的是________。 答案　(1)②③④⑧　(2)①　(3)⑥⑦　(4)②③④⑧⑨ 3.(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，