2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能6.1.4真题演练考点课件新人教版.pptVIP

* 真题演练·部分真题解读 01 02 03 04 真题1 真题2 真题备选1 真题备选2 一、真题1 1．(2017·课标全国Ⅱ，27)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： ①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g)　ΔH1 已知：②C4H10(g)＋ O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的ΔH1为________ kJ·mol－1。 ＋123 根据盖斯定律，用②式－③式可得①式 二、真题2 2．(1)[2017·天津理综，7(3)]0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________ (2)[2017·江苏化学，26(1)]TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋175.4 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：__________________________________________________________ 2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH＝－85.6 kJ·mol－1 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(g)＋2CO(g)　ΔH＝－45.5 kJ/mol ① ② 盖斯定律：①+②=目标方程式 解析　(1)由所给数据不难计算，该反应的热化学方程式为2Cl2(g)＋TiO2(s)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－85.6 kJ·mol－1。 (2)利用盖斯定律，将已知两个热化学方程式相加即可得出答案。 （2016·江苏化学，8）通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（　　） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）===2H2（g）＋ O2（g）　ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H2O（g）===CO（g）＋ H2（g）　ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋ H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 D 催化剂不影响焓变 三、真题备选1 解析　反应①中是光能转化为化学能，A错误；反应②中ΔH0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝206.1 kJ·mol－1－131.3 kJ·mol－1＝74.8 kJ·mol－1，D正确。 7．（2015·重庆理综，6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJ· mol－1 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ· mol－1 S（s）＋2K（s）===K2S（s）　ΔH2＝b kJ· mol－1 2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝c kJ· mol－1，则x为（　　） A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b A ①×3＋②－③可得 ① ② ③ 四、真题备选2 解析　由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ· mol－1，得①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝a kJ· mol－1，将另外两个热化学方程式进行编号：②S（s）＋2K（s）===K2S（s）　ΔH2＝b kJ· mol－1③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝c kJ· mol－1，运用盖斯定律，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b—c。 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04