2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第1讲化学能与热能配套课件新人教版.pptVIP

题组三　中和热的测定误差分析及数据处理 5.某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为－57.3 kJ·mol－1]：______________________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。 ①请填写表格中的空白： 温度 次数 起始温度t/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均 值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ? 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1。则生成1 mol H2O(l)时的反应热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与－57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛在硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (3)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。 解析　(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的平均值为4.0 ℃。②ΔH＝ －[(50＋30) mL×1.0 g·mL－1×4.0 ℃×4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1÷0.025 mol]≈－53.5 kJ·mol－1。③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读得较高等原因。(3)稀NaOH溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中NH3·H2O的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。 答案　(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 (2)①4.0　②－53.5 kJ·mol－1　③b (3)ΔH1＝ΔH2ΔH3 热点说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。 1.定义： 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2.图示：盖斯定律的理解 3.解题模型 利用盖斯定律确定反应热的关系 [模型解题] 1.已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4 ⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　) A.ΔH10，ΔH20 B.ΔH3ΔH4 C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D.2ΔH5＋ΔH10 解析　A项，甲醇燃烧是放热反应，ΔH10，错误；B项，H2O(g)===H2O(l)，放出热量，反应③放出的热量多，ΔH3小，错误；C项，根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，错误；D项，有2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　2ΔH5＋ΔH1，相当于CO、H2的燃烧，均为放热反应，正确。 答案　D 【反思归纳】 确定反应热关系的三大注意点 (1)反应物和生成物的状态： 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。 (2)ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 利用盖斯定律书写热化学方程式 2.(1)标准摩尔生成焓是指在25 ℃和101 kPa时，最稳定的单质生成1 mo