2019版高考化学总复习第6章化学反应与能量变化第2讲原电池化学电源配套练习新人教版.docVIP

第2讲　原电池　化学电源 【2019·备考】 必威体育精装版考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书写电极反应和总反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 考点一　原电池的工作原理及其应用 (频数：★★☆　难度：★☆☆) 1．概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。 2．原电池的构成 (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理 以锌铜原电池为例 (1)反应原理 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 由Zn片沿导线流向Cu片 自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应，也可能是电极与溶解的氧气等发生反应，如将铁与石墨相连插入食盐水中。 4．原电池原理的应用 (1)加快氧化还原反应的速率 一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 (2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 (3)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。 ②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。 1．(RJ必修2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是(　　) A．若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2 B．水果电池的化学能转化为电能 C．此水果发电的原理是电磁感应 D．金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片 答案　C 2．(溯源题)(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入y轴表示________。 ①铜棒的质量　②c(Zn2＋)　③c(H＋)　④c(SO) 答案　③ 探源：本考题源于教材RJ选修4 P71“图4-1锌铜原电池装置”，对原电池的工作原理进行了考查。 题组一　原电池基础 1．基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(　　) (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(　　) (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　) (4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　) (5)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能(　　) (6)在内电路中，电子由正极流向负极(　　) (7)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 2．课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片(　　) A．原电池是将化学能转化成电能的装置 B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C．图中电极a为铝条、电极b为锌片时，导线中会产生电流 D．图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 解析　D项，电极a为负极，电子由负极(锌片)流出。 答案　D 【反思归纳】 规避原电池工作原理的3个失分点 　(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。 (2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。 (3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。 题组二　原电池原理的应用 3．用a、b、c、d四种金属按表中所(　　) 甲 乙 丙 实验 装置 现象 a不断溶解 c的质量增加 a上有气泡产生 A.装置甲中的b金属是原电池的负极 B装置乙中的c金属是原电池的阴极 C．装置丙中的d金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序：dabc 解析　甲中a溶解说明a是负极，活泼性ab，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活泼性bc；丙中d是负极，活泼性da，C错误；综上可知D正确。 答案　D 4．某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。 (1)给你一只电流表，请你画出该原电池 (2)一段时间后，铝片发生的电极反应式是______________________________ ________________________