2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率及其影响因素7.1.2影响化学反应速率的因素考点课件新人教版.pptVIP

* 影响化学反应速率的因素 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 3．(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： (1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。 (2)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小______________。 (3)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是________________________________________________________________ ＜ v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13) ＞ 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 平衡正向移动，温度升高 二、典例剖析 D 试题备选 体积增大，相当于平衡体系压强减小 形成硝酸环境，不会生成H2 解析　温度升高，正逆反应的速率均增大，A错误；在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正逆反应的速率均减小，B错误；若能使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，C错误；任何一个化学反应的发生都有热效应，因此温度发生变化，化学反应速率一定会发生变化，D正确。 3．（2017·贵阳高三监测）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g）　ΔH0，下列说法正确的是（　　） A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2（g），反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率一定加快 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g） ，再次平衡时反应速率一定加快 A 平衡体系中物质浓度不变，反应速率不变 体积变大，平衡体系压强减小，速率减慢 压强不变，再次平衡时各组分浓度不变，速率恒定 【试题备选】 解析　增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），则容器容积增大为原来的2倍，再次平衡反应体系中各气体的浓度不变，反应速率不变，D项错误。 三、反思归纳 利用“控制变量法”的解题策略 四、拓展提升 在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)可能为_________。 ①②④ 实验编号 1 2 3 c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.150 c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.150 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 2 0.017 1 实验编号 4 5 6 c(HI)/mol·L－1 0.100 ？ 0.500 c(H2O2)/mol·L－1 0.200 ？ 0.400 v/mol·L－1·s－1 0.015 2 0.022 8 0.152 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录