2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡状态及其移动7.2.1可逆反应与化学平衡状态考点课件新人教版.pptVIP

* 可逆反应与化学平衡状态 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 3．(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是________。 (1)压强不随时间改变 (2)气体的密度不随时间改变 (3)c(A)不随时间改变 (4)单位时间内生成C和D的物质的量相等 (3) 反应特征：均为气体且反应前后气体体积不变 是否满足平衡前“变”，平衡后“不变” 二、典例剖析 2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　) A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1 A 试题备选 解题提示： 利用完全转化求出各物质的最大值和最小值，可能的浓度介于二者之间。 解析　若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0 mol·L－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0＜c(X2)＜0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1＜c(Y2)＜0.4 mol·L－1，0＜c(Z)＜0.4 mol·L－1。 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　） A．2v（NH3）＝v（CO2） B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 C NH3、CO2的体积比始终为2:1 【试题备选】 三、反思归纳 判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变 (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。 2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 四、拓展提升 类型 判断依据 平衡状态 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ____ ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ____ ③各气体的体积或体积分数一定 ____ 平衡 平衡 平衡 类型 判断依据 平衡状态 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v(正)＝v(逆) _____ ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆) _____ ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆) _____ ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，二者变化均表示v(逆) ______ 平衡 不一定 不一定 不一定 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录