2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡增分补课9四大平衡常数配套练习新人教版.docVIP

增分补课9 四大平衡常数 化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。 [知识查补] 电离常数(Ka、Kb) 水的离子积常数(Kw) 难溶电解质的溶度积 常数(Ksp) 盐类的水解常数(Kh) 概 念 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离 一定温度下，水或稀的水溶液中c(OH－)与c(H＋)的乘积 在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一个常数 在一定温度下，当盐类水解反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的盐类水解平衡常数 表 达 式 (1)对于一元弱酸HA： HAH＋＋A－，电离常数 Ka＝ (2)对于一元弱碱BOH： BOHB＋＋OH－，电离常数 Kb＝ Kw＝c(OH－)·c(H＋) MmAn的饱和溶液： Ksp＝cm(Mn＋)· cn(Am－) 以NHH2ONH3·H2O＋H＋为例 Kh＝ 影响 因素 只与温度有关，升高温度，K值增大 只与温度有关，升高温度，Kw增大 只与难溶电解质的性质和温度有关 盐的水解程度随温度的升高而增大，Kh随温度的升高而增大 “四大常数”间的两大等式关系 (1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是Kw＝Ka·Kh。 (2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系，M(OH)n(s)Mnaq)＋nOH－(aq) Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝()n＋1。增分点1　电离平衡常数 常考题型 1.直接求电离平衡常数。 2．由电离常数求弱酸(或弱碱)的浓度。 3．由Ka或Kb求pH。 对策 试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。 【例1】　草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华，157 ℃时大量升华，并开始分解。 电离方程式 电离常数 H2C2O4H＋＋HC2O K1＝5.4×10－2 HC2OH＋＋C2O K2＝5.4×10－5 NH3·H2ONH＋OH－ K＝1.8×10－5 (1)(NH4)2C2O4溶液的pH________7(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC—COOH)。阴极的电极反应式为_________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下： 草酸草酸钠晶体 ①75%酒精的作用是___________________________________________。 ②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH＜7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列_______________________________________ _______________________________________________________________。 解析　(1)由题中表格可知，H2C2O4、HC2O、NH3·H2O的电离常数大小为H2C2O4＞HC2O＞NH3·H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O。(3)①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。②二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2O的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。 答案　(1)＜ (2)2H＋＋HOOC—COOH＋2e－===HOOC—CHO＋H2O (3)①降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出 ②c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)增分点2　水的离子积常数 1.计算温度高于室温时的Kw。 2．通过KW的大小比较相应温度的高低。 3．溶液中c(H＋)与c(OH－)相互换算。 4．酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算。 对 策 Kw只与温度有关，升高温度，Kw增大；在稀溶液中，c(H＋)·c(O