2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.2电离平衡常数考点课件新人教版.pptVIP

* 电离平衡常数 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 2．[2016·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知：N2H4＋H＋ N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 8.7×10－7 N2H6（HSO4）2 N2H4 +H2O N2H5++OH- K电离1＝ K· Kw 二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发生的反应是(　　) A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3 B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑ D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋HBrO A 试题备选 酸性强弱顺序： H2CO3＞HBrO＞HCO3- 反应发生原则： 较强酸制较弱酸 解析　相同温度下，酸的电离平衡常数越大，酸性越强，一般来说，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据表中数据知，酸性强弱顺序是：H2CO3＞HBrO＞HCO3-，所以HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3能发生，故A正确、D错误；酸性：H2CO3＞HBrO，所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2，故B错误；酸性：H2CO3＞HBrO，所以次溴酸和碳酸氢钠不反应，故C错误。 （2017·江西吉安检测）硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是（　） A.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO4 2H＋＋SO42- B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强 C．在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×10－4mol/L D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH4+ D K值越大 酸性越强 三段式列表计算 【试题备选】 三、反思归纳 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 电离常数的4大应用 四、思维建模 突破解题障碍、理清解题思路 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录