2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离配套练习新人教版.docVIP

第1讲　弱电解质的电离 【2019·备考】 必威体育精装版考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一　弱电解质的电离 (频数：★★☆　难度：★★☆) 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 电离平衡“三提醒” ①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH－)是增大的。 ②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 ③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。 1．教材基础知识判断 (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　) (4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(　　) (5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2．教材知识拓展 (1)分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。 答案　 (2)以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH＞0的影响。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH＞0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 加入少量 冰醋酸 → 通入HCl(g) ← 加NaOH(s) → 加入镁粉 → 升高温度 → 加 CH3COONa(s) ← 减小 减小 增强 不变 答案　增大　减小　减弱　不变　增大　增大　增强　不变　增大　增大　增强　不变　减小　减小　增强　不变　减小　减小　增强　不变　增大　增大　增强　增大 3．(溯源题)(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，判断下列说法是否正确： (1)MOH的碱性强于ROH的碱性(　　) (2)ROH的电离程度：b点大于a点(　　) (3)若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等(　　) (4)当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 探源：本考题源于教材LK选修4 P81“交流·研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。 题组一　弱电解质及其电离平衡特点 1．下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　) A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析　电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。 答案　A 2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸性　③0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液弱　④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应 A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 解析　①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 mol·L－1 MCl溶液呈酸