2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.3强酸(碱)与弱酸(碱)的比较考点课件新人教版.pptVIP

* 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 2．(溯源题)(2015·海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) B 酸性：乙甲 浓度越大，电离度越小 二、典例剖析 2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是(　　) C 试题备选 解题提示： 1、醋酸浓度大于盐酸 2、醋酸在反应过程中存在电离平衡，H+浓度较大 解析　因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01 mol·L－1，而c(CH3COOH)＞0.01 mol·L－1，1 L溶液中n(HCl)＝0.01 mol，n(CH3COOH)＞0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。 （2016·厦门模拟）25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　） A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A－）小于c（B－） B．a点溶液的导电性大于b点溶液 C．a点的c（HA）大于b点的c（HB） D．HA的酸性强于HB D HA的酸性强于HB 【试题备选】 解析　由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c（B－）小于c（A－），A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c（H＋）较大、c（B－）较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c（HA）c（HB），稀释相同倍数时，a点的c（HA）小于b点的c（HB），C项错误。 三、反思归纳 强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 　　　比较 项目 酸 c(H＋) pH 中和碱的能力 与活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 大 小 相同 相同 大 醋酸溶液 小 大 小 (2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 比较 项目 酸 c(H＋) c(酸) 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的量 开始与金属反应的速率 盐酸 相同 小 小 少 相同 醋酸溶液 大 大 多 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束 * 目录