2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性配套练习新人教版.docVIP

第2讲　水的电离和溶液的酸碱性 【2019·备考】 必威体育精装版考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 考点一　水的电离 (频数：★★☆　难度：★★☆) 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 　 体系变化 条件　　　 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 的盐 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 1．教材基础知识判断 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(　　) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(　　) (3)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相同(　　) (4)25 ℃和60 ℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性(　　) (5)室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大(　　) (6)常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√ 2．教材知识探究 甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ 答案　甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)＞Kw，平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。 3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确 (1)升高温度，可能引起由c向b的变化(　　) (2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(　　) (3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(　　) (4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 探源：本考题源于教材RJ选修4 P46“表3－2不同温度下水的离子积常数”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。 题组一　水电离平衡的影响因素 1．(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO2　④向水中通NH3　⑤向水中加入明矾晶体　⑥向水中加入NaHCO3固体　⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤ 解析　①将水加热煮沸能促进水的电离，但是c(H＋)＝c(OH－)；②向水中投入一小块金属钠，反应后生成NaOH，溶液中c(H＋)＜c(OH－)；③向水中通CO2，CO2与水反应生成H2CO3，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，但是这是碳酸电离的结果，并未促进水的电离，反而是抑制水的电离；④向水中通NH3，生成NH3·H2O电离出OH－水的电离被抑制，并且c(H＋)＜c(OH－)；⑤向水中加入明矾晶体，明矾中铝离子水解，促进了水的电离，并且c(H