2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第2讲水的电离和溶液的酸碱性8.2.2溶液的酸碱性考点课件新人教版.pptVIP

* 溶液的酸碱性 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材 高考 2．（溯源题）（山东理综） 某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确： （1）M点所示溶液的导电能力强于Q点（ ） （2）N点所示溶液中c（CH3COO－）c（Na＋）（ ） （3）M点和N点所示溶液中水的电离程度相同（ ） （4）Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（ ） 主要为醋酸，呈酸性 主要为醋酸钠、 NaOH，呈碱性 二、典例剖析 2．(2017·包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 A 中性 碱性 碱性 解析　A项，pH＝3的醋酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，正确；B项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH＝7，错误；C项，pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误；D项，pH＝3的硫酸中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝11的氨水中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，由于NH3·H2O为弱碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，错误。 三、反思归纳 室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析 (1)两强混合： ①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。 ②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。 ③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。 (2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元强碱和一元弱酸等体积混合呈酸性。 四、拓展提升 溶液pH计算的思维模板 * * 《创新设计》2018版高三一轮总复习实用课件 * 目录 CONTENTS * 目录 CONTENTS 01 02 03 04 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 标题文本预设 此部分内容作为文字排版占位显示 （建议使用主题字体） 目录 * 目录 目录 CONTENTS @《创新设计》 * 目录 @《创新设计》 * 本节内容结束