河北省邢台市第二中学人教版高中化学必修二第二章 第三节化学反应速率与限度2导学案.docVIP

第二章 第三节 化学反应速率与限度（2） 【学习目标】1．．掌握【学习重点】【知识】 2NH3 △H＜0 ） （1）、减压：υ(正) ，υ(逆) 。 （2）、增加(N2的浓度)：υ(正) ，υ(逆) 。 （3）、T、P一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。 （4）、T、V一定，充入稀有气体：υ(正) ，υ(逆) 。 （5）、使用催化剂：υ(正) ，υ(逆) 。[来源:学.科.网]【知识】、 进行的化学反应叫做可逆反应。[来源:学科网ZXXK]①反应刚开始时：反应物浓度 ，正反应速率 。生成物浓度 ，逆反应速率　　　　。（填“最大”或“最小”） ②反应进行中时：反应物浓度　　　　，正反应速率　　　　。生成物浓度　　　　，逆反应速率　　　　。（填“增大”、“减少”或“不变”） ③反应达到平衡后：反应物浓度　　　　，生成物浓度　　　　 。（填“改变”或“不变”）。此时正反应速率与逆反应速率　　　　。（填“相等”或“不相等”） 例2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A、v正（N2）＝v正（H2） B、v正（N2）＝v逆（NH3） C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2） （2）、化学平衡的特点：“” ①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时（且都大于0）而不是停止了化学反应。 在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定） 影响平衡的外界条件，平衡状态即被破坏，发生。 pC(g) ＋qD(g) ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数相等 ④若m＋n≠p＋q，总体积或总压强一定 ⑤若m＋n＝p＋q，混合气体的平均相对分子质量（）[来源:学.科.网Z.X.X.K]、A组 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 4、在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A单位时间生成n molA2的同时生成nmol AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 ?g?＋Y?g?2Z?g?，减小压强时对反应产生的影响是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6、反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ， C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 2NH3平衡时，N2 、H2、NH3的物质的量各为1mol 、3 mol 、2mol ①若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2，平衡向 移动 ②若温度、容积一定，向容器中再充入1mol N2、3 mol 、2mol平衡向 移动，重新达到平衡时N2的物质的量 1mol（填大于、小于、等于） ③若温度、容积一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。 ④若温度、压强一定，向容器内充入1 molHe,平衡向 移动。 8、Fe3