泰宁一中2016--2017学年高二下学期期末复习《化学反应原理》第3章自我检测.docxVIP

高二下学期期末复习《化学反应原理》第3章自我检测(时间:60分钟　满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.可以判断某一元酸是强电解质的现象是(　　)A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可溶解氧化铜C.该酸可跟石灰石反应,放出CO2D.该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2解析：强电解质与弱电解质的根本区别在于能否完全电离。浓度为0.01 mol·L-1的一元酸电离的H+浓度达到了0.01 mol·L-1,说明其电离程度达到了100%,即完全电离。答案：D2.某温度时,水的离子积为1.0×10-12 mol2·L-2,由此可知在该温度时纯水电离的[H+]为(　　)A.1.0×10-7 mol·L-1B.1.0×10-2 mol·L-1C.1.0×10-6 mol·L-1D.1.0×10-14 mol·L-1解析：纯水中[H+]=[OH-],所以[H+]=(1.0×10-12)1/2 mol·L-1=1.0×10-6 mol·L-1。答案：C3.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(　　)A.使酚酞溶液变红的溶液:Na+、Cl-、S、Fe3+B.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl-C. [H+]=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、H+解析：选项A中使酚酞溶液呈红色,则溶液必定呈碱性,而OH-与Fe3+不能共存;选项B中使紫色的石蕊溶液变红的溶液呈酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,与Fe2+不能共存;选项C中[H+]=1×10-12 mol·L-1的溶液呈碱性,在碱性溶液中,K+、Ba2+、Cl-、Br-离子均能共存;选项D中HC与H+不能共存。答案：C4.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH为4.7,下列说法错误的是(　　)A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解析：在混合溶液中存在着下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-①;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②,因两种物质以等物质的量混合,且知溶液显酸性,所以据以上两式分析,显然①式产生的H+多于②式产生的OH-,故A正确,B不正确。在两式中都存在CH3COO-、CH3COOH两种物质,所以CH3COOH的电离受到CH3COO-的抑制,而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制。答案：B5.如图所示是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)A.水电离出的氢离子浓度:abB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应D.当滴加NaOH溶液10.00 mL时(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3解析：A项,酸或碱均抑制水的电离,从图中看出,a、b点酸均过量,溶液呈酸性,但a点酸性较强,对水的电离的抑制作用强,故a点由水电离出的氢离子浓度小于b点;B项,从图中看出20 mL盐酸恰好与20 mL NaOH溶液中和,则盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等,为0.100 0 mol·L-1;C项,酚酞的pH变色范围为8.0~10.0,即溶液变色时其pH已经大于或等于8.0,此时NaOH已经过量,变色时并非恰好完全反应;D项,滴加NaOH溶液10.00 mL时,c(H+)= mol·L-1,故溶液的pH=-lg=1+lg3。答案：D6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-解析：A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;C选项Y只能为Al,Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。答案：C7.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变解析：A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=,加水稀释,c(CH3COO-)减