泰宁一中2017-2018学高二下学期化学周考试卷(平行班).docVIP

高周考试卷 一、单项选择题(本题包括10小题，每小题5分) 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则ab D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，则石墨比金刚石稳定 2．无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是(　　) A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥ D．不能确定的离子是①③⑥ 3．用下列装置制备并检验Cl2的性质： 下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是(　　) A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同 C．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 6．下列说法正确的是(　　) A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－向正反应方向移动，则溶液pH增大 B．室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4 C．NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大 D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 7．在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g)　ΔH0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如右图所示。以下分析不正确的是(　　) A．从反应开始到t1时的平均反应速率 v(X)＝ mol/(L·min) B．该温度下此反应的平衡常数K＝0.32 C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度 或减少Z的量 D．其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 8．①已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；②在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)的平衡常数K＝2.5×107 B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 D．在t℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混和溶液，CrO先沉淀 9．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋ Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是(　　) A．氧化性：Cr3＋Fe3＋ B．电池放电时，负极的电极反应 式为：Fe2＋－e－===Fe3＋ C．充电时，阴