山东郓城县随官屯镇九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题3元素教案新版新人教版.docVIP

课题3　元素 一、教学目标 1.知识目标: (1) 了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 (2) 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 2.能力目标: 培养联系和记忆的能力。 3.德育目标: (1) 进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。 (2) 发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 二、教学重难点 教学重点：元素概念、元素符号。 教学难点 （1）元素概念的内涵。 （2）元素与原子的区别和联系。 三、课时安排：一课时 四、教学过程 1.引入新课: （1）“补锌”“补钙”中的“钙”和“锌”你知道指的什么吗? （2）什么是相对原子质量？其中一种碳原子是指哪一种碳原子？有没有别的碳原子？ 2.新课教学: （1）元素概念的建立 情景创设1：阅读表格1、2你发现了什么 表格1 表格2 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 提出问题上述两组原子在结构上有何共同点？ 指导学生分析比较，指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是质子数相同，进一步引出元素的概念，通过概念含义的分析，帮助学生理解元素概念。 （2）元素与原子的区别与联系 通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？ 通过对比原子与元素的联系与区别，加深学生对所学概念的理解，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 ? 元素 原子 概 念 ?具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。 ?化学变化中最小的粒子 区 别 元素一般用于说明物质的宏观组成； 元素是同一类原子的总称，只表示种类，不说明个数； 原子一般用于说明物质的微观构成； 原子指微观粒子，既讲种类又讲个数；原子可以构成分子，也可以直接构成物质。 联 系 元素的概念建立在原子的基础上，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类。 （3）讨论课本59页 通过以上活动，思考：在化学变化中，分子是否发生变化？原子是否发生变化？元素是否发生变化？引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而得出结论：明确化学变化中分子的种类发生了改变，而原子、元素没有发生变化。 （4）元素在自然界的分布 【思考下列问题】 ①地壳中含量最多的元素； ②生物细胞中含量最多的元素。 接下来引导学生在课本中找出答案。 ①地壳中含量最多的元素是氧元素，(其次是硅、铝、铁) ②地壳中含量最多的金属元素是铝元素 ③生物细胞中含量最多的元素：氧元素(其次是碳、氢、氮) （5）元素符号 我们对元素有了一定的了解，这时候，有一位外国小朋友看到了这盒药，他不认识汉字，感到很迷惑，有没有一种国际通用的方式表示元素呢？ ①思考：为什么要使用元素符号？ 为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素。 ②元素符号的写法：一大二小 ③ 元素符号的意义 ④课堂练习 举例：Fe、P、5P、nP各表示什么意义? （6）元素周期表 教师导入：我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，怎样才能方便地研究元素的性质和用途？ 学生思考、讨论 教师引入元素周期表的概念，初步介绍元素周期表。 五、板书设计 一、元素 二、元素周期表简介 六、教学反思 “元素”是初中化学教学中的重要概念，元素概念不清楚，那么元素、原子、分子、物质之间的关系就无法搞清楚，但这一概念很抽象，特别是“具有相同的核电荷数（即核内质子数）的同一类原子总称为元素”中的“一类原子”这一定义，在学生没有学习同位素知识准备时，学生难于理解。 学习了原子结构的知识以后，氢分子和水分子中都含有具有相同质子数的氢原子，同样氧分子和水分子中氧原子也具有相同的质子数。由此我们对元素概念有了进一步的认识：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。但前面的学习学生根本没有了解元素的概念，只是接触过元素的概念，没有了解且硬说已了解且要根据以前的“了解”基础来学习元素，学生能不晕吗？ 学生此时已经学习了原子结构的知识，知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成，此时例出氢1、氢2、氢3、碳12、碳13、碳14的原子结构表，由学生分类，教师说明：核外电子在发生化学变化的过程中得失电子现象，所以不宜作为分类标准，然后由学生讨论原子分类的依据是什么，由此得出决定元素种类的是原子核的质子数，在初中阶段也是根据质子数来区分不同类原子的。即质子数决定元素的种类、质子数也决定原子种类。由此得出元素的概念：具有相同的核电荷数(即质子数的同一类原子总称为