山东郓城县随官屯镇九年级化学上册第2单元我们周围的空气课题3制取氧气课件新版新人教版.pptVIP

课 题 3 制 取 氧 气 1．掌握实验室制氧气的药品、反应原理。 2．能说出工业上制氧气的方法和原理。 3．了解催化剂、催化作用的概念。 4．建立分解反应的概念并能应用。 重 点： 实验室制取氧气的反应原理、实验装置及其操作方法。 难 点： 催化剂和催化作用的概念。 【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？ O2 ? 实验室制取氧气的常用方法： 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3.加热高锰酸钾（KMnO4） 思考：用哪一种药品制取氧气最好？ 一、实验室制取氧气 过氧化氢 水 氧气 ＋ 二氧化锰 氯酸钾 二氧化锰 加热 氯化钾 ＋ 氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 1、实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气 高锰酸钾 　　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 （1）连接装置，检查装置气密性 实验步骤： （2）装药品，固定装置 （3）加热 （4）收集气体 （5）先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 1、药品平铺在试管底部 3、导管伸入试管不能太长 2、铁夹夹在离试管口1/3处 原因：不利于气体的排出 （使药品受热均匀） 氧气用什么方法收集？ 排水法 不易溶于水或难溶于水的气体 向上排空气法 密度比空气大的气体 向下排空气法 密度比空气小的气体 4、试管口略向下倾斜 5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在 有药品的部位集中加热 6、等有连续的气泡产生时再收集 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂 试管 原因：刚加热时产生的气泡中混有空气, 这时的气体不纯 7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯 8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上 原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂 原因：氧气密度空气略大 9.如何检验收集到的是氧气？ 将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。 将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。 10.用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 2.探究：分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 过氧化氢 水 氧气 ＋ 二氧化锰 分解过氧化氢溶液制取氧气 实验编号 现象 原因 1 2 3 有少量气泡冒出，木条没有复燃 常温下，放出氧气很少 常温下，过氧化氢遇二氧化 锰分解加速，放出大量氧气 有大量气泡冒出，木条复燃 有大量气泡冒出，木条复燃 加热时，过氧化氢分解加速， 放出大量氧气 【思考1】在第3个实验中，是不是过氧 化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？ 【思考2】二氧化锰好象永远也用不完， 二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个 什么角色呢？ 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 催化剂 实验室制取氧气的反应原理： 上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？ （2） 加热 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 O2 氧气 + + 二氧化锰 MnO2 二氧化锰 （3） 过氧化氢 H2O2 O2 氧气 + 水 H2O （1） 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl + 氧气 O2 二氧化锰 加热 温馨提示：化合反应与分解反应的特点可以表示如下： 化合反应：A + B → AB 分解反应：AB → A + B + … 你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？ 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 二、工业方法制氧气 ——分离液态空气方法 原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。 工业制取大量氧气的方法 分离液态空气法 加压 空气 液态空气 降温、加压 蒸发 氮气 液氧 氮气和氧气沸点不同 贮存在蓝色钢瓶中 ── 物理变化 氧气 实验室制法 工业制法 药品及原理 仪器及装置 实验步骤及注意事项 分离液态空气 收集及验满方法 A_________ B_________ C_________ D_________ E_________ F_________ 试 管 铁架台 酒精灯 导 管 集气瓶 水 槽 1.写出装置图中仪器的名称 【课堂反馈】 2.下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变 C 3.下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ）， 属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是 （ ） 　A.甲