山东郓城县随官屯镇九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构课件新版新人教版.pptVIP

9．下列符号表示阳离子的是 ( ) 10．下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是 ( ) A．S和S2－ B．F－和Mg2＋ C．Ne和H2O D．Na和Na＋ C C 11右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．氯原子的核电荷数为17 B．氯原子最外层有7个电子 C．氯原子的质子数为17 D．在化学反应中氯原子容易失去电子 D * * * * * * * 课 题 2 原 子 的 结 构 1.知道原子由原子核和核外电子构成； 为什么原子不显电性。 2.了解离子形成的过程，认识离子是构 成物质的一种粒子。 3.初步了解相对原子质量的概念，并会 查相对原子质量表。 重 点： 原子的构成、相对原子量的概念 难 点： 原子的构成的感性和理性认识 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹，为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 人们对原子结构的认识过程 近代科学原子论（1803年） 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆森发现了电子(1897年) α粒子散射实验（1911年）——原子有核 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带正电荷的粒子）轰击金箔时，发现： 1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向； 2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径； 3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 原子 _____ ______ ___ ___ （每个 带一个单位 电荷） （不带电） （每个 带一个单位的 电荷） 质子 中子 原子核 核外电子 核电荷数：原子核所带的正电荷数 质子 电子 正 负 科学实验证明：一.原子的构成 几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数 质子数=核外电子数＝核电荷数 通过表格，你获得了哪些信息？请与同学们交流。 原子不显电性 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 二.原子核外电子的排布 核外电子的运动情况 1.核外电子分层排布（高速运动） 思考：如何直观、形象地表示电子的 分层排布呢？ 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 2.原子结构示意图的意义 ---以硫原子为例 电子层 2 8 6 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 +16 1-18号原子的结构示意图 观察分析1-18号的原子结构示意图，小组交流 稀有气体、金属、非金属的原子结构的特点。 原子 最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子的数目与元素的化学性质 关系密切。 3.稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目的特点 易失电子 易得电子 既不容易得电子，也不容易失电子 稳定 不稳定 不稳定 钠与氯气反应形成氯化钠 钠+氯气 氯化钠 点燃 4.离子的形成 离子：带电的原子或原子团叫离子 离子符号： 离子 阳离子：带正电荷的原子 阴离子：带负电荷的原子 Na+ SO42- Al 3+ Cl- S2- 用元素符号及其右上角的数字和“+”或“-”表示 数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略 “+”或“-”表示离子带的电性 书 写 意 义 离子 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数 = 核外电子数 质子数 核外电子数 质子数 核外电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性