福建省莆田市第七中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题.docVIP

17-18下学期高二化学反应原理期中试卷 相对原子质量：H-1；O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；；Cu-64 试卷说明：本试卷考试时间90分钟，总分100分 考号：_____ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分） 下列说法不正确的是 （ ） A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A．纯碱溶液去油污 B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D．浓的硫化钠溶液有臭味 3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ） A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c（A-）= c（M+） D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误的是 （ ）[来源:Zxxk.Com] A．通氧气的电极为正极 B．在电解质溶液中CO向正极移动 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2 5、下列叙述正确的是 （ ） A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大 C．NH4+）大 D．NH4+等离子可以大量 6、下列叙述正确的是 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀LiFePO4新型锂离子动力电池奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是 A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li+向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等 11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时和分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。. 若以为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ） A. 40mol；35％ B. 20mol；30％ C. 20mol；70％ D. 10mol；50％ 12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下 发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） [来源:学*科*网][来源:学§科§网] A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量 13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ） A、反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态） （产物） B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放