第17讲　化学能与热能.docx

第17讲　化学能与热能A组　基础题组1.(2017北京朝阳期中,8)联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。已知:①N2H4(l)+1/2N2O4(l) 3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH=-546.45 kJ/mol②H2O(g) H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ/mol则2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g)的ΔH是(　　)A.-916.9 kJ/molB.-458.45 kJ/molC.+916.9 kJ/molD.+458.45 kJ/mol2.(2017北京西城期末,6)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,反应过程中的能量变化如图所示。下列说法中,不正确的是　(　　)A.a0B.过程Ⅱ可能使用了催化剂C.使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和3.(2018北京西城期末)下列属于吸热反应的是(　　)A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4.(2017北京海淀期中,8)已知:2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1。在含少量I-的溶液中,H2O2的分解过程为:ⅰ.H2O2(l)+I-(aq) H2O(l)+IO-(aq) 　ΔH1ⅱ.H2O2(l)+IO-(aq) H2O(l)+O2(g)+I-(aq)　ΔH2下列说法不正确的是(　　)A.ΔH1+ΔH2=ΔHB.I-是H2O2分解反应的催化剂C.欲分解2 mol H2O2(l),至少需要提供98 kJ的热量D.若生成1 mol O2,则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol5.(2017北京房山一模,9)处理燃烧产生的烟道气CO和SO2,方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol②S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-296.0 kJ/mol下列说法中正确的是(　　)A.转化①有利于碳参与自然界的元素循环B.转化②中S和O2属于不同的核素C.可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2D.转化的热化学方程式是:2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)　ΔH=+270 kJ/mol6.(2017北京丰台期末,8)工业上可以利用水煤气(H2、CO)合成二甲醚(CH3OCH3),同时生成CO2。2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)　ΔH=-91.8 kJ/mol2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/molCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.3 kJ/mol下列说法不正确的是(　　)A.二甲醚与乙醇互为同分异构体B.CH3OCH3中只含有极性共价键C.CH3OH和乙醇均可发生消去反应D.水煤气合成二甲醚的热化学方程式为3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g)　ΔH=-248.4 kJ/mol7.(2017北京朝阳二模,11)NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如左下图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。下列说法正确的是(　　)A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)8.(2018北京海淀期末)已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:下列说法正确的是(　　)A.点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)] kJ/molC.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D.反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质B组　提升题组9.(2015北京理综,9)必威体育精装版报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是(　　)A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程10.(2017北京东城一模,26)半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。H2、CO、CO2、N2、H2O(g)H2、N2、CO2H2、N2(1)步骤Ⅰ,CO变换反应的能量变化如下图所示:①CO变换反应的热化学方程式是