第23讲　化学平衡的移动.docx

第23讲　化学平衡的移动A组　基础题组1.(2017北京朝阳期中,10)下列事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.蒸干AlCl3溶液,无法得到无水AlCl3 B.用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀,可减少沉淀损失量C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率2.已知:xA(g)+yB(g) zC(g)　ΔH=a kJ·mol-1。将x mol A和y mol B充入密闭容器中,在不同温度(T1T2)及压强(p1p2)下,C的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)A.x+y=z;a0B.x+yz;a0C.x+yz;a0D.x+yz;a03.(2017北京朝阳一模,11)探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:Ⅰ.向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份Ⅱ.向一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色Ⅲ.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色结合实验,下列说法的是(　　)A.反应a为:2Fe3++2I- 2Fe2++I2B.Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b C.比较氧化性:Ⅱ中,I2Fe3+D.比较水溶液中c(Fe2+):ⅡⅢ 4.诺贝尔化学奖得主乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。(1)CO2中含有的化学键类型是　键。?(2)将生成的甲醇(沸点为64.7 ℃)与水分离可采取的方法是　。?(3)上图所示转化中,第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是　。?(4)500 ℃时,利用金属钌作催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间的变化如下图。①Y的化学式是　,判断的理由是　　。?②下列说法正确的是　(选填字母)。?a.Y的转化率是75%b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则该反应为吸热反应d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=　mol/(L·min)。?5.(2017北京海淀期中,18)煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:(1)反应Ⅰ:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:　　。?(2)反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1。下图表示不同温度条件下,煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO的物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。①判断T1、T2和T3的大小关系:　。?②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后,得到CO与H2的物质的量之比为1∶3,则反应Ⅱ应选择的温度是　(填“T1”“T2”或“T3”)。?(3)①甲烷化反应Ⅳ发生之前需要进行脱酸反应Ⅲ。煤经反应Ⅰ和Ⅱ后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和　。?②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是　。?(4)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41 kJ· mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-484 kJ· mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-802 kJ· mol-1反应Ⅳ:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)　ΔH=　。?B组　提升题组6.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH,有关数据如下:T(℃)527627727827927平衡常数K910423.20.390.12下列说法不正确的是(　　)A.根据平衡常数随温度的变化关系,判断出ΔH0B.保持其他条件不变,SO2的平衡转化率α(727 ℃)α(927 ℃)C.增大压强、降低温度能提高SO2的转化率D.SO3的稳定性随温度的升高而降低7.某温度下,在一容积可变的密闭容器里,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是(　　)A.充入1 mol稀有气体氦(He),平衡将不发生移动B.充入A、B、C各1 mol,平衡将向