第25讲　弱电解质的电离.pptx

第25讲　弱电解质的电离一、电解质1.电解质与非电解质(1)电解质:在①　水溶液???里或熔融状态下能导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的②　化合物?。2.强电解质和弱电解质电解质??教材研读3.电离方程式的书写(1)强电解质用“?”;弱电解质用“③???”。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸:H2CO3?H++HC?,HC??H++C?。(3)多元弱碱的电离一步写出,如氢氧化铁:④　Fe(OH)3?Fe3++3OH-?。(4)酸式盐的电离强酸的酸式盐溶于水完全电离,如NaHSO4? Na++H++S?;弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离,如NaHCO3的电离方程式:NaHCO3? Na++HC?,⑤　HC?? H++C???。自测1　判断正误,正确的划“√”,错误的划“?”。(1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质?( )(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强?( )(3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子?( )(4)NH3通入水中,溶液导电性较强,故它是强电解质?( )(5)由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH? B++OH-?( )(6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOH? CH3COO-+H+?( )? ? √? ? √自测2　下列物质中,属于电解质的是　①④⑦⑧??,属于非电解质的是　⑤⑨⑩??,属于强电解质的是　①④⑧??,属于弱电解质的是　 ⑦ ?。(填序号)①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜　⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气?CO2??NaHCO3 二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时,达到了电离平衡状态。2.电离平衡的特征3.影响电离平衡的因素浓度、温度等因素对电离平衡有一定的影响。(1)浓度浓度降低(加水稀释),平衡向③　电离??方向移动。但弱电解质分子及弱电解质电离出的离子浓度都降低。(2)温度弱电解质的电离是一个④　吸热??的过程,升高温度,电离平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大。(3)同离子效应在弱电解质溶液中加入含有弱电解质电离产生的某种离子的物质,使离子浓度增大,促使电离平衡逆向(即离子结合成分子的方向)移动,反之,平衡正向(即电离方向)移动。4.电离常数(1)概念在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数,这个常数叫做电离常数,用K来表示(一般酸的电离常数用Ka表示,碱的电离常数用Kb表示)。如:CH3COOH? H++CH3COO-Ka=?(2)电离常数的意义在一定条件下,根据电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K值越大,电离程度越大,弱酸酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。(3)电离常数的影响因素a.电离常数随温度的变化而变化。b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的。自测3　判断正误,正确的划“√”,错误的划“?”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度?( )(2)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7?( )(3)25 ℃时,0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱?( )(4)25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOH?( )(5)CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中?的值减小?( )(6)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(N?)·c(OH-)变大?( )(7)稀醋酸加水稀释,醋酸的电离程度增大,溶液的pH减小?( )(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等（ ）? ? √? √? ? √自测4　(1)电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?(2)稀释一弱电解质溶液时,所有粒子浓度一定减小吗?答案　(1)都不一定。如对于CH3COOH? CH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理可知,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大;加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。(2)不是所有粒子浓度都减小。如弱酸HA溶液稀释时,c(HA)、c(H+)、c(A-)均减小,但c(OH