第26讲　水的电离和溶液的酸碱性.docx

第26讲　水的电离和溶液的酸碱性A组　基础题组1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3·H2O溶液,下列说法不正确的是(　　)A.两溶液中存在的微粒种类:abB.c(N):abC.c(OH-):abD.水电离出的c(H+):ab2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是(　　)A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H+)和KW都增大B.等体积0.2 mol/L 盐酸与0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D.在Na2CO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是(　　)A.溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1B.此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=4D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性4.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol·L-1,下列说法正确的是(　　)A.该溶液的pH不可能是7B.该溶液不存在C.该溶液的pH一定是10D.该溶液的pH一定是45.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9∶1混合后的溶液pH为(　　)A.12B.11C.7D.36.设25 ℃时1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+的物质的量为n1;1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H+的物质的量为n2。则的值是(　　) A.1B.100C.1 000D.10 0007.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH128.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如下图:(1)HX为　酸(填“强”或“弱”)。?(2)N点pH7的原因是(用化学用语表示)　。?(3)下列说法正确的是　(填字母)。?a.M点c(HX)c(X-) b.M点c(Na+)c(OH-)c.P点c(Cl-)=0.05 mol·L-19.(2017北京西城期末,18)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:(1)用电离方程式表示P点pH7的原因:　。?(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是　点。?(3)下列关系中,正确的是　。?a.M点c(Na+)c(N)b.N点c(N)+c(Na+)=2c(S)c.Q点c(N)+c(NH3·H2O)=c(Na+)B组　提升题组10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.在A点:c(HX)c(Na+)c(X-)B.在B点,溶液中c(H+)=c(OH-)C.C点溶液中存在的主要平衡是X-+H2OHX+OH-D.0.05 mol/L NaX溶液的pH≈911.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01 mol·L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是(　　)A.a点,pH=2B.b点,c(CH3COO-)c(N)C.c点,pH可能大于7D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH H++ CH3COO-逆向移动的结果12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L的NH3·H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol/LB.②点溶液的温度最低C.③点后离子数目减少,电导率略降低D.③点时溶液中有c(Cl-)c(CH3COO-)13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电