第2节 化学反应的限度教案.doc

第2节 化学反应的限度 （第二课时） 【教学设计】 课题 反应条件对化学平衡的影响 课 型 新 授 教学 目标 知识与技能 1. 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 2. 能够借用Q与K的关系解释浓度、温度对化学平衡影响的原因。 过程与方法 引导学生体验通过实验探究分析解决问题，归纳内在规律。 情感、态度 与价值观 1.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 2.提高学生自主、合作、探究的意识。 重点 温度、浓度对化学平衡影响的一般规律。 难点 温度、浓度对化学平衡的影响的实验设计。 教法 学导结合 教具 多媒体、 导学案 仪器：点滴板、烧杯、滴瓶等 药品：不同浓度的氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液、二氧化氮气体、热水等。 教师活动 学生活动 设计意图 【创设情境】 植物细胞液中与花青素颜色有关的平衡移动。 观看ppt,思考平衡的建立是有条件的。且平衡会发生变化的。 激发学生学习兴趣。 【引入】 从上面的分析我们不难看出，在一定条件建立的可逆反应，达到平衡时，平衡1：v正=v逆，当外界条件发生改变时，v正≠v逆，原平衡被破坏，一段时间后，v’正=v’逆，建立一个新平衡，即平衡2，由平衡1到平衡2我们叫化学平衡的移动。 观看ppt,建立平衡移动的概念。 帮助学生建立平衡移动的概念。 【过渡】 影响平衡移动的条件有哪些并且如何影响的？这节课我们一起来探究一下。 【展示学习目标】 1. 理解浓度、温度对化学平衡的影响。 2. 能够借用Q与K的关系解释浓度、温度对化学平衡影响的原因。 学生阅读学习目标。 明确学习目标，增强任务驱动型。 【板书】 反应条件对化学平衡的影响 1.浓度的影响 【活动探究1】 平衡体系：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 请根据提供的试剂和仪器，设计实验探究浓度对平衡的影响。 备选试剂： ①0.01mol/L FeCl3溶液 ②1mol/LFeCl3溶液 ③0.03mol/L KSCN溶液 ④1mol/LKSCN溶液 温馨提示：方案设计思路 建立平衡 改变浓度（单一变量） 明显现象(对照实验) 结论 实验步骤 实验现象 解释及结论 【活动探究2】 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Q = K= 改变浓度 Q、K关系 平衡移动方向 增大反应物 增大生成物 减小反应物 减小生成物 【教师】 你能试着总结改变浓度与平衡移动的方向之间的一般规律吗？ 分组讨论并设计实验方案。 各组汇报实验方案，讨论实验方案的正确性。 完成实验并填表。 分组讨论并完成表格。 尝试总结一般规律。 培养学生合作探究能力。 进一步从理论上 进行理解，培养学生自主探究和合作学习能力，学会透过现象看本质。 【板书】 增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 增大生成物浓度或减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 注意： 改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。 【学以致用1】 Q1:细胞液酸性增强则偏红，碱性增强则偏蓝? Q2:急、急、急，我买的紫薯是染色的吗?请你用所学知识教这位网友鉴别。 【学以致用2】 铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黄色 橙红色 已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。 (1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色； (2)向 (1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈 色； (3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),则平衡向 移动(填“左”或“右”)。 交流并作出回答。 解决生活中的化学问题，培养学以致用的能力，体会化学解决生活问题之美。 【过渡】 温度是如何如何影响平衡的？ 【活动探究3】 平衡体系： 2NO2(g) N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1 红棕色 无色 序号 实验内容 实验现象 平衡移动 方向 移动方向反应特点 温度变化 混合气体颜色 1 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 2 将充有NO2的烧瓶放入热水中 你能试着总结改变温度与平衡移动的方向之间的一般规律吗？ 【活动探究4】 T/K 298 333 K/ (mol·L-1)-1 6.8 0.601 改变温度 Q、K关系 平衡移动方向 移动方向反应特点 升高温度 降低温度 讲台进行演示实验，并填写表格。 分组讨论并完成表格。 培养学生自主探究和合作学习能力