第2讲　物质的量浓度.docx

第2讲　物质的量浓度A组　基础题组1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是(　　)A.用滤纸称量NaOH固体B.移液前容量瓶内有水珠C.摇匀后,液面低于刻度线D.定容时,俯视刻度线2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是(　　)选项ABCD仪器及规格100 mL量筒250 mL容量瓶托盘天平锥形瓶3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　　)A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S的物质的量浓度为6 mol·L-1,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(F)为(　　)A.4 mol·L-1　　　　B.6 mol·L-1C.8 mol·L-1　　　　D.10 mol·L-15.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)A.0.5 mol·L-1　　　B.2 mol·L-1C.2.5 mol·L-1　　　　D.5 mol·L-16.下列说法中正确的是(　　)A.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 molB.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 mol·L-1的NaCl溶液C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中c(N)之比为(　　)A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.3∶4∶38.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为(　　)A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶19.实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号)　　　　,其中确定溶液体积的容器是(填名称)　　　　　　　。?(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体　　　　g。?(3)称量。天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　。?(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流;需要洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　　　　　　　　　。?(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?10.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　(填仪器名称)。?(2)在配制NaOH溶液时:①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　g;?②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度　　　　(填“”“”或“=”)0.1 mol·L-1;?③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度?(填“”“”或“=”)0.1 mol·L-1。(3)在配制硫酸溶液时:①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　(计算结果保留一位小数)mL;?②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用　　　mL量筒;?③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?B组　提升题组11.快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液,下列说法中正确的是　　(　　)A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.0×