第2课时化学方程式学案.docVIP

　　第五单元　化学方程式课题1　质量守恒定律第2课时　化学方程式授课典案　高效课堂减负您的备课让课堂精彩！教材解读 　学生在学习了元素符号、化学式和化学反应实质的基础上结合上节课学习的质量守恒定律尝试书写反应的化学方程式在比较、反思化学方程式中所表达的信息过程中初步学会书写和理解化学方程式为“课题2如何正确书写化学方程式”打下基础。教学目标 　 知识与 技能知道化学方程式的定义、表示的意义。了解化学方程式的读法。能求出化学方程式中各物质的质量比。过程与 方法通过对具体化学反应的分析培养学生从宏观和微观的角度去理解和读写化学方程式的能力培养学生思维的有序性和严密性。通过化学方程式中各物质的质量比的计算加深理解化学方程式的含义进一步培 情感、 态度与价值观通过对化学方程式书写原则的讨论对学生进行尊重客观事实遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。通过化学方程式中各物质的质量比的计算认识到定量和定性研究物质及其变化规律是相辅相成的质和量是辩证统一的。重点 难点 ：化学方程式的意义。难点：化学方程式中各物质的质量比的计算。 案例一　导学设计案例探究点一　化学方程式的意义[情景展示1] 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式如碳在氧气中燃烧的化学方程式：　 ＋　O　　　　　CO　∶ (2×16)　∶　(12＋2×16)　∶ 　32　　 ∶　　　44[问题探究] 化学方程式能表示什么意义？[思考交流] __________________________________________________________________[归纳总结] 化学方程式的含义：(1)质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。(2)量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比。(3)微观意义：表示反应物[继续探究] 如何通过化学方程式计算反应中各物质的质量比？反应物、生成物之间的粒子个数比又是如何看出来的？[思考交流] __________________________________________________________________[归纳总结] 化学反应中各物质间质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。化学反应中各物质之间的粒子个数比即为各物质前面的化学计量数之比。 [课堂速记] __________________________________________________________________[情景展示2] 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应： CuO　＋　H2　Cu　＋　H2O 　　　　　　　　　80　　　　2　　　　64　　　18[问题探究] 怎样读出氧化铜与氢气反应的化学方程式？[思考交流] ____________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳总结] 化学方程式的读法：(1)读出反应物、生成物和反应条件：氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水。(2)读出各物质之间的质量比：每80份质量的氧化铜与2份质量的氢气64份质量的铜和18份质量的水。[课堂速记] __________________________________________________________________探究点二　化学反应的微观示意图[情景展示] 　　　　　　　　　　　 氢气与氯气反应生成氯化氢[问题探究] 从上述微观示意图中可以获得哪些信息？[思考交流] __________________________________________________________________[归纳提升] 从微观示意图中可以得到许多信息如通过反应物、生成物的分子种类及数目可以弄清该反应的化学方程式中各物质化学式的化学计量数；在化学反应前后分子个数不一定相等；等等。[课堂速记] _______________________________________________________________________ [课后反思点]学生能否熟练从物质、微观、质量等角度读化学方程式？ 学生能否正确说出化学方程式的意义？学生对化学方程式中各物质的质量比是否理解到位？是否能够通过举例训练让学生得到透彻的理解？