第40讲　化学实验方案的设计与评价.docx

第40讲　化学实验方案的设计与评价A组　基础题组1.(2017北京怀柔零模,12)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(　　)选项实验目的实验方案A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡C检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成D证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol·L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成2.(2017北京平谷一模,9)下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是(　　)操作现象结论A向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至170 ℃,将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯和溴水发生了加成反应C向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色深结合H+能力:CHCD用发光小灯泡分别做HCl溶液和CH3COOH溶液导电性实验发光强度:HCl溶液强于CH3COOH溶液CH3COOH是弱电解质3.下列实验能达到预期目的的是(　　)编号实验内容实验目的A向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水除去苯中混有的苯酚B向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下,溶解度:Mg(OH)2Fe(OH)3C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D将浓盐酸加入碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体证明非金属性ClC4.(2017北京西城二模,28)某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验Ⅰ】试剂:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(2)产生气泡的原因是　　　　　　　　　　　　　。?【实验Ⅱ】试剂:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH=3),5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4 mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有S。检验棕黄色沉淀中S的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ?(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:ⅰ. H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ⅱ.Fe2+的氧化产物发生了水解①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ,理由是　　　　　　　　　　　　　　。?②实验验证假设ⅱ:取　　　　,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ⅱ成立。?(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液中,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是　。?【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验Ⅱ相同,除了产生与Ⅱ相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(6)产生刺激性气味气体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与　　　　　　　　　　　　　　(至少写两点)有关。?5.(2017北京朝阳一模,28)某学生进行如下实验A:实验A条件现象加热ⅰ.加热后蓝色褪去ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色ⅲ.一段时间后,蓝色重新褪去(1)使淀粉变蓝的物质是　　　　　　　。?(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理: “现象a”是　　　　　　　　　　　　　。?(3)再次分析:加热后单质碘发生了变化,实验如下:Ⅰ.取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。Ⅱ.向褪色后的溶液中滴加