第4讲　离子反应（53张）.pptx

第4讲　离子反应一、电解质及其电离1.电解质(1)判断依据?在①　水溶液里或熔融状态下?能否②　导电。导电的是③　电解质,不导电的是非电解质。(2)电解质导电的实质1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔化)下④　电离?成自由移动的离子。2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。教材研读(3)电解质与金属导电的区别金属导电是金属中自由电子定向运动产生的,而电解质导电是自由移动的⑤　阴、阳离子?定向移动产生的,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。2.电离(1)概念:电解质在⑥　水溶液里或熔融状态下离解成能够⑦　自由移动的离子?的过程。(2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或水溶液里(离子化合物、共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式1)强电解质,如H2SO4⑧??? 2H++S???。2)弱电解质,如NH3·H2O⑨??? N?+OH-??。3.判断离子化合物和共价化合物的方法可以通过⑩　熔融??态的导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物。自测1　(1)电解质一定能导电吗?导电的物质一定是电解质吗?(2)某物质溶于水所得的溶液能导电,该物质一定是电解质吗?试举例说明。答案　(1)电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系,电解质只有发生了电离才能导电。导电的物质不一定是电解质。除电离后的电解质导电外,导体、半导体等也能导电,如Fe、Al、Si等也能导电,但不是电解质。(2)不一定。如Cl2的水溶液能导电,但Cl2不是化合物,所以它既不是电解质,也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3发生了电离,而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生了自由移动的离子,故CO2、SO2、NH3是非电解质。自测2　今有10种物质:①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3　⑤空气⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2,按照表中提示的信息,把符合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。答案　(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥　(5)①②⑦解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,是电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生反应生成的NH3·H2O和H2CO3发生了电离,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,既不是电解质也不是非电解质,但能导电。二、离子反应　离子方程式1.离子反应(1)定义:有①　离子参加?的反应。(2)离子反应发生的条件1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件a.生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;b.生成②　弱电解质?,如弱酸、弱碱、水等;c.生成气体,如CO2、H2S等。2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如:FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为③　2Fe3++Cu? 2Fe2++Cu2+??,2Fe2++Cl2? 2Fe3++2Cl-。3)发生配合反应的条件离子与离子或离子与分子间能形成配合离子或配合物。例如:在含有Fe3+的溶液中加入KSCN或NH4SCN溶液,溶液出现红色,反应的离子方程式为:④　Fe3++3SCN-? Fe(SCN)3??。2.离子方程式(1)概念:用实际⑤　参加反应的离子符号?来表示反应的式子。(2)离子方程式书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)1)写:正确写出反应的化学方程式并配平,如⑥　CaCO3+2HCl? CaCl2+CO2↑+H2O?。2)拆:把⑦　易溶于水且易电离的物质???写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示,如⑧　CaCO3+2H++2Cl-? Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O???。3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如⑨　CaCO3+2H+? Ca2++CO2↑+H2O??。4)查:检查离子方程式两边⑩　各元素的原子个数???和?　电荷总数?是否相等。(3)意义离子方程式可表示?　同一类型?的离子反应。例如:离子方程式C?+2H+? CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应。3.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间?　不发生化学反应?;若离子之间能?　发生化学反应,则不能大量共存。自测3　写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:?。(2)小苏打与乙酸溶液混合:?。(3)氧化铁溶于稀硫酸:?。(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳:?。(5)碳酸钙与醋酸溶液反应:?。(6)氢氧化铝溶于盐酸:?