第5讲　氧化还原反应.docx

第5讲　氧化还原反应A组　基础题组1.(2017北京海淀期中,1)下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是(　　)ABCD2.(2017北京东城一模,6)下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是(　　)A.爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸B.烈火焚烧若等闲——石灰石分解C.蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧D.炉火照天地,红星乱紫烟——铁的冶炼3.(2017北京海淀二模,7)银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液,将变黑银器浸入溶液中,并使银器与铝制容器接触,一段时间后,黑锈褪去,而银却极少损失。上述过程中,起还原作用的物质是　(　　)A.Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO34.(2018北京朝阳期中)下列变化中,气体被还原的是(　　)A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变为黄色5.(2017北京昌平期末,4)钛被誉为“21世纪的金属”,工业冶炼钛的第一步反应为:TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法正确的是(　　)A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶26.(2018北京海淀期末)钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示,其中废极片的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)和金属铝,最终可得到Co2O3及锂盐。(1)“还原酸浸”过程中,大部分LiCoO2可转化为CoSO4,请将该反应的化学方程式补充完整:2LiCoO2+3H2SO4+　?　CoSO4+　　+　　+　　。?(2)“还原酸浸”过程中,Co、Al浸出率(进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数)受硫酸浓度及温度(T)的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol·L-1,温度为80 ℃,推测其原因是　。?A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.H2O2较易分解图1图2(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式:　。?(4)若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg,煅烧后获得Co2O3的质量为83 g,已知Co的浸出率为90%,则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为　(小数点后保留两位)。?(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1,部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度/℃Li2SO4溶解度(g/100 g水)Li2CO3溶解度(g/100 g水)036.11.3310024.00.72结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是　(写化学式),相应的操作方法:向滤液a中加入略过量的试剂b,搅拌,　,洗涤干燥。?B组　提升题组7.(2017北京昌平期末,10)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应后Co元素以 Co2+的形式存在。下列叙述不正确的是　(　　)A.该反应中氧化性:Co2O3Cl2B.参加反应的HCl全部被Co2O3氧化C.每生成1 mol氯气,消耗1 mol Co2O3D.制备相同量的氯气,所需Co2O3质量比MnO2多8.(2018北京昌平期末)对于Fe+CuSO4Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确的是(　　)A.该反应为置换反应B.该反应体现出Fe具有还原性C.该反应体现CuSO4作为盐的通性D.CuSO4溶液中有Cu2+、S、CuSO4、H+、OH-、H2O等9.(2017北京丰台一模,12)利用石墨电极电解1 mol/L氯化钠溶液,并收集阳极气体检验其成分。已知:O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝,不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验:①将气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液变蓝。②用足量NaOH溶液充分洗气,气体体积减小,将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中,溶液颜色不变,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液变蓝。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气,溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测的是(　　)A.NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为:2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2OB.根据实验可以得出中性条件下,氧化性Cl2O2C.根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D.根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为:2Cl--2e- Cl2↑10.(2017北京西城二模,12)工业酸性废水中的Cr2可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,的是(　　)实验①②③电解条件阴、阳