第一章 第二节 第1课时（32张PPT）.pptx

;[学习目标定位] 1.认识有机化合物的成键特点，学会有机物分子结构的表示方法。 2.熟知几种典型分子的空间构型。;新知导学;新知导学;1.碳原子的结构与成键特点 (1)碳原子最外层有 个电子，通常与其他原子形成 个共价键。 (2)下列有机化合物：①CH3—CH2—CH3　②CH3—CH==CH2，它们共同的类别是 ，分子结构(碳原子结合方式)上的相同点是_____________ ，不同点是①中全部为 ，②中含有 。;①三种有机物在分子结构上的相同点是 。 ②上述三种有机物分子中除碳碳键外，碳原子与其他原子还能形成的共价键共有 种。;2.甲烷的分子组成 甲烷的分子结构中碳原子最外层的 个电子分别与 个氢原子的电子形 成 个 键。因此甲烷的分子式为 ，电子式为 ， 结构式为 。;　碳原子的结合方式 (1)碳碳之间的结合方式有单键( )、双键( )、三键( )。 (2)多个碳原子可以相互结合成 状，也可以结合成 状(且可带支链)。 (3)碳原子还可以和H、O、N、S、P、卤素等多种非金属原子形成共价键。;解析　C、Si能形成4个共价键，N能形成3个共价键，而O、S能形成2个共价键，可以看出B中物质Si成键不合理。;解析　碳原子最外层有4个电子，每个碳原子可结合4个电子形成4个共价键；碳原子与碳原子之间可形成不饱和键，也可与其他原子形成不饱和键；有机物分子中可能会含有奇数个氢原子，如一氯甲烷、三氯甲烷等；5个碳原子可形成含有4个碳碳单键的链状结构，也可形成含有5个碳碳单键的环状结构。;回答下列问题： 根据球棍模型，分别写出乙烯和乙酸的分子式、电子式、结构式、结构简式。 乙烯： 、 、 ；;乙酸： 、 ____________________;2.常见典型分子的空间构型 (1)甲烷( )的空间构型是正四面体立体结构，C原子位于 的中心，分子中的5个原子中任何4个原子都不处于同一平面内，其中任意3个原子在同一平面内。;(2)乙烯( )的空间构型是 结构，分子中的6个原子 处于 。 (3)苯( )的空间构型是 结构，分子中的12个原子处于______ 。;;②图式中的每个拐点和端点均表示一个碳原子，每个碳原子都形成四个共价键。 例如：CH3CH==CHCH3可表示为 ； ;(3)有机物的空间结构 许多有机物分子构型问题，实际上是甲烷、乙烯、苯等典型分子构型的组合。组合原则是当某分子中的氢原子被其他原子代替时，该原子的空间位置不变。;例3　下列化学用语不正确的是 ;解析　本题给的是比例模型，应着重观察模型中球的种类、球与球之间的连接顺序和数量关系等。观察模型中有三种球(黑球3个、灰球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种原子；再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是碳原子、灰球是氧原子、小白球是氢原子；故题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。;规律总结;键(C==N)或三键(C≡N)，如CH3NH2、 (三聚氰胺)、CH3—C≡N。;学习小结;达标检测;1.下列说法正确的是 A.大多数的有机物中每个碳原子最外层都有四对共用电子 B.所有的有机物中每个碳原子都形成四个单键 C.碳原子只能与碳原子之间形成双键或三键 D.由甲烷、乙烯的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键、双键;1;2.下列化学用语书写正确的是 ;1;3.某化工厂生产的产品中的某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)，则该物质是 A.CH2==C(CH3)COOH B.CH2==CHCOOCH3 C.CH3CH2CH==CHCOOH D.CH3CH(CH3)COOH;4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是 A.乙烷(CH3CH3) B.甲苯( ) C.氟苯( ) D.1,2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br);解析　烷烃不可能是平面结构；甲苯中甲基上的三个氢原子最多有一