第一章 第四节 第2课时（34张PPT）.pptx

;[学习目标定位] 1.通过对典型实例的分析，初步学会测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法，并能据此确定有机化合物的分子式。 2.能够根据实验和某些物理方法确定有机化合物的结构。;新知导学;新知导学;1.鉴定有机物分子的元素组成(定性分析) (1)将某有机物在O2中充分燃烧后，各元素对应的燃烧产物：C→ ；H→ ；N→ ；S→ 。 (2)若将有机物完全燃烧，生成物只有H2O(使无水CuSO4变蓝)和CO2(使澄清石灰水变浑浊)，则该有机物中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。;2.测定有机物中各元素的质量分数(定量分析) (1)有机物中元素定量分析原理(李比希法) ①先用 作氧化剂将仅含C、H、O元素的有机物氧化，然后分别用无水CaCl2和KOH浓溶液吸收生成的 和 ； ②根据吸收前后吸收剂的质量变化即可算出反应生成的 和 的质量，从而确定有机物中 和 的质量，剩余则为 的质量； ③最后计算确定有机物分子中各元素的质量分数，从而确定有机物的最简式，即化合物分子中所含元素的原子数目 的式子。 (2)实验式(最简式)与分子式的关系： 分子式＝(最简式)n;3.有机物相对分子质量的测定——质谱法 (1)原理 用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子。分子离子和碎片离子各自具有不同的 ，它们在磁场的作用下到达检测器的时间将因质量不同而先后有别，其结果被记录为质谱图。;;(4)通式法 物质的性质等―→类别及组成通式（如CnH2n）;例1　某化合物6.2 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列说法正确的是 A.该化合物仅含碳、氢两种元素 B.该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2 C.该有机物的分子式为C2H6 D.该化合物中一定含有氧元素;解析　n(CO2) ＝0.2 mol，n(C)＝n(CO2)＝0.2 mol，m(C)＝0.2 mol×12 g·mol－1＝2.4 g；n(H2O)＝0.3 mol，n(H)＝2n(H2O)＝0.6 mol，m(H)＝0.6 g；n(C)∶n(H)＝0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3；m(C)＋m(H)＝2.4 g＋0.6 g＝3.0 g＜6.2 g，所以该化合物中一定含有氧元素，其质量为6.2 g－3.0 g＝3.2 g，其物质的量n(O)＝ ＝0.2 mol。n(C)∶n(H)∶n(O)＝1∶3∶1，???验 式为CH3O，无法确定其分子式。;例2　有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍。1.38 g A完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加3.06 g。若将燃烧后的产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08 g。试通过计算确定A的分子式。;答案　A蒸气的质量是同体积乙醇蒸气的2倍，即：相同条件下A的密度是乙醇密度的2倍，则A的相对分子质量为46×2＝92。;1.物理方法 已知分子式为C2H6O的有机物A可能有如下两种可能的结构：Ⅰ(CH3CH2OH)或Ⅱ(CH3OCH3)，我们可借助如下两种方法来确定有机物A的结构简式是Ⅰ还是Ⅱ： (1)红外光谱法 利用红外光谱来测定，分子中有 键或 可确定A的结构简式为Ⅰ(CH3CH2OH)。;则A的结构简式为 。;2.化学方法 (1)烃A分子式为C3H6且能使溴的四氯化碳溶液褪色，其结构简式为 。 (2)实验测得某醇1 mol与足量钠反应可得1 mol气体，该醇分子中含羟基的个数是 。;3.根据有机物的结构特点判断 (1)烃B的分子式为C8H18，其一氯代烃只有一种，其结构简式是 。 (2)实验式分别为CH3、CH3O的有机物的结构简式分别为 、 。;　有机物分子结构的确定方法 (1)根据价键规律确定 某些有机物只存在一种结构，可直接由分子式确定结构。 (2)通过定性实验确定 根据分子式写出其可能的同分异构体―→根据定性实验确定其可能存在的官能团―→确定结构式;(3)通过定量实验确定 ①通过定量实验，确定有机物中的官能团。 ②通过定量实验，确定有机物中官能团的数目。 (4)物理方法 ①红外光谱法：初步判断有机物中含有的 或 。 ②核磁共振氢谱法：测定有机物分子中