考点28 溶液的浓度——备战2018年中考化学考点一遍过.doc

考点 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1．． 二、有关溶质质量分数的计算 1．×100% 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量= （2）溶质质量的判断 ①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。 ②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质的质量。 ③如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质的质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数。 2．加入溶液：+C·c%=（A+C）d%（C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数）。．×100%。 （2）方法 ①饱和溶液降温析出晶体，溶质质量减小，但溶剂质量不变，可依据溶剂质量列等式关系，求溶质的质量和该温度下溶质的质量分数。 ②饱和溶液升温，溶液不再饱和，但溶质的质量分数不变[Ca(OH)2溶液除外]。 ③饱和溶液加水，溶液不再饱和，可依据溶质质量不变列等式关系。 三、配制一定溶质质量分数的溶液 1．若所配制溶液的溶质为固体 所用仪器托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用搅拌，加快固体物质的溶解速率。 计算计算所需溶质的质量和水的体积。 注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1 g。 称量用托盘天平称取一定质量的固体。 量取用量筒量取所需的水。 注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。 溶解将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。 2．若用浓溶液稀释配制溶液 所用仪器量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用搅拌，加快混匀速率。 计算计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。 量取用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。 混匀用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 、误差分析 ．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 ．由于其他操作不当造成的误差 （1）用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 （2）所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 （3）配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 （4）量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 （5）在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 考向一 典例1 工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。 （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是_________。 （2）l00 g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸需要水的质量是______。 【解析】（1）硫酸锌（ZnSO4）中硫元素和氧元素的质量比是3216×4=1∶2。（2）l00 g溶质质量分数为98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是l00g×98%÷20%－100 g=390 g。【答案】（1）12 （2）390 g 1．某物质的溶解度曲线如图。℃时160 g 37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是 A．蒸发40 g水，改变温度至t1 ℃ B．蒸发50 g水，改变温度至t2 ℃ C．加入20 g溶质，改变温度至t2 ℃ D．加入65 g溶质，改变温度至t3 ℃ 考向二 典例2 某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_____________（填序号，下同），其中操作错误的是________。 （2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠_____________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是____________（填序号），读数时视线要与量筒内__________________保持水平。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______（填序号）。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【解析】（1）配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放，即；称量固体时，应遵循左物右码的原则。（2）图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，氯化钠的质量是50 g×6