苏教版选修四专题3第一单元弱电解质的电离平衡说课课件 (共30张PPT).ppt

弱电解质的电离平衡 一．教材分析： 1. 教材的地位和作用： 本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。 ①本节内容分为三部分。第一部分为强、弱电解质与结构的关系，教材设置该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念，进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系，加深学生对强、弱电解质概念的理解，为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础 。 第二部分为弱电解质的电离平衡，包括电离平衡的建立及浓度等外界条件对电离平衡的影响，是本节的重点和本章的核心，是上一章化学平衡知识的拓展和深化，是学习后面的几节知识的重要基础。通过该部分的学习，有利于学生加深对各种平衡体系的共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。 第三部分电离平衡常数和电离度，是对电离平衡的定量描述。根据K值，可以判断弱电解质电离程度的大小，比较弱酸、弱碱的相对强弱。对该部分知识的学习可使学生对电离平衡的特征有更加深入的理解，并为下一节水的离子积的学习奠定基础。同时还能够使学生学到对平衡体系进行定量研究的科学方法。 2. 教学重点和难点 重点：强、弱电解质 弱电解质的电离平衡 难点：弱电解质的电离平衡 3. 教学目标 (1)．知识与技能 ①掌握强、弱电解质的概念； ②认识弱电解质在溶液中存在电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； ③认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，达平衡时的特点，电离平衡常数和电离度概念及特点、影响电离平衡的移动，并将化学平衡原理适用于该体系，将知识应用于实际。 (2)．过程与方法 ①通过设置“讨论题”，培养学生的思维的严密性和语言表达的条理性和准确性。 ②通过利用课本中的表格数据的计算培养学生的归纳能力、计算能力 ③利用一些探究性的问题，培养学生独立思考，独立分析问题、解决问题的能力和实验设计能力，提高学生的实验技能，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。 (3)．情感态度与价值观 激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是积极实践的科学态度。 二．学法分析 通过学习电离平衡的特点、平衡移动、K的实质，帮助学生在探究中发现问题、提出问题、分析问题，提高学生的实验设计能力和实验分析能力，以及透过现象看本质的能力，学会类比、归纳的方法学习理论知识。 三.教法分析 ①充分利用演示实验的效果，强化对学习重点的感性认识，让学生通过对实验现象的观察分析，得出结论。 ②通过实验设计提高学生应用已有知识的应用能力，分析问题、解决问题的能力。 ③使学生认识到化学平衡的原理完全适用于弱电解质的电离平衡，建立起新知识与旧知识之间的联系，学会类比推理的方法 ④通过课本中的表格计算使学生学会运用电离平衡常数的大小比较弱酸或弱碱的相对强弱,提高学生的归纳能力 ⑤ 使用电教手段，借助电脑动画，形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程，便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征，从而突出重点，突破难点  四、通过教学可体现出的与新课程相适应的理念 1．进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。 2．从学生的经验和实际出发，帮助学生认识到化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识。 3．通过以实验为主的多种探究活动使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，培养他们的创新精神和实践意识。　 4．积极倡导学生的自我评价、活动表现评价等多种评价方式，激励每一个学生走向成功。 五．教学程序 问题引入： 实验设计： 概念深化： 发现问题: 学生表述： 动笔计算: 实验探究： 实际应用. 归纳小结 电解水制H2、O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 不同的电解质，在浓度相同时，导电能力是否相同呢？HCl、CH3COOH 问题引入 【实验探究1】 醋酸和盐酸都是常见的酸，二者电离程度是不相同的，如何设计实验来验证结论？ (1)同浓度醋酸和盐酸导电性实验 （2）同浓度醋酸和盐酸溶液的pH （3）同浓度醋酸和盐酸与镁条的反应速度的快慢 (4)等体积0.1mol/LHCl\0.1mol/LCH3COOH与NaOH反应放出的热量多少 实验设计 强电解质： 弱电解质： 在水溶液能完全电离成离子的 电解质。 在水溶液里部分电离成离子的电解质.溶液中以分子为主 HCl = H++Cl- HAc H++Ac- 电解质强弱的区分标准：电解质在水溶液中的电离程度 二、强弱电解质 1、定义 概念深化 CaCO3难溶于水,它属于哪类呢? 电解质的