贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学培优课件氢键（培优班） (共29张PPT).ppt

氢键 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力 常见的两种 分子间作用力 分子间作用力 范德华力 氢键 范德华力的特点 1.分子间普遍存在的一种作用力 2.作用力弱 3.主要影响物质的物理性质（熔沸点） 由分子构成的 影响：组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。 问 题： 请预测的熔沸点高低 （1）HF、HCl、HBr、HI （2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te 事实是否是这样的呢？ H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氢化物的沸点 H F δ+ δ- H F δ- δ+ H F δ- δ+ 在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。 … … 1、氢键的定义： 当氢原子和电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈偏向X ， 使H几乎成了“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的、半径较小的Y 中的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用称为氢键。 (Y代表电负性大，而原子半径较小且有孤电子对的非金属原子，如F、O、N等，X、Y可相同也可不同。) 氢键： （2）氢键的表示方法： X—H ··· Y 氢键 X、 Y为电负性大，而原子半径较小的非金属原子，可相同也可不同，如F、O、N等。 氢键的形成条件探究 思考讨论： 结合H2O、 NH3 、HF形成氢键的情况讨论形成氢键所需的条件 3.氢键的形成条件: ⑴必须有一个与电负性很大的原子X形成 强极性键X-H的H ⑵ 必须有带孤电子对、电负性大、原子 半径小的原子Y (X、Y一般是F、O、N) （1）氢键的大小： ? F—H … F O—H … O N—H … N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 22 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 氢键——一种比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力 3、氢键的特点； （2）氢键有饱和性和方向性 饱和性:分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键 方向性:X-H…Y系统中，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。  分子间氢键： 分子内氢键： 4、氢键的存在与分类 判断下列氢键的种类 （5） 氢键对物质性质的影响 ①对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 升高 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点 降低 ②对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶 解度增大。 氢键的小结: （2）作用力比范德华力大，但比化学键小得多 （1）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内 5.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵氢键的存在使物质的溶解度增大 （3）解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。 为什么冰的密度比液态水小? 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。 科学研究 冰晶体中的孔穴示意图