贵州省贵阳清镇北大培文学校人教版高中化学必修二课件2.1 化学能与热能（培优班） (共15张PPT).ppt

LOGO * 针对原理分析设置较深层次问题，前三个判断均可从原理分析比较直观的获得答案，第四问扩展至可逆反应，考察学生对原理的理解能力。 * 化学培优 所有的燃烧 2H2+ O2==2H2O 点燃 活泼金属与酸的反应 酸碱中和反应 H+ + OH-= H2O 大部分化合 大部分分解反应 CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 C + CO2== 2CO 高温 C + H2O == CO + H2 高温 Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3?H2O + 8H2O 一.常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 常见的吸热反应 原料：Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl 将两种原料混合后搅拌，温度迅速下降，锥形瓶下方特别凉，玻璃片上的水结成冰了 CaO + H2O = Ca(OH)2 放热反应: 放出热量的化学反应 Ba(OH)2?8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2 NH3?H2O + 8H2O 吸热反应: 吸收热量的化学反应 判断下列是放热反应还是吸热反应？ 1.镁条的燃烧 3.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 4.氧化钙与水的反应 5.高温煅烧石灰石 6.炸药爆炸 7.Ba(OH)2·8H2O和 NH4Cl的反应 问题解决： 二.探究化学反应中能量变化的原因 生成物总能量 反应物总能量 放出能量 反应物总能量 生成物总能量 吸收能量 放热反应 吸热反应 图1 图2 化学能转化为热能 热能转化为化学能 化学反应实质： 吸收能量 吸热 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 旧键的断裂 新键的形成 吸热 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 ∑E反 ＞ ∑E生 ∑E反 ＜ ∑E生 放出能量 放热反应 吸热反应 ∑E放 ＞∑E吸 ∑E放 ＜∑E吸 E断键吸收的总能量 =（436+243）kJ/mol = 679kJ/mol E新键形成放出的总能量 = 2×431kJ/mol = 862kJ/mol 【练习1】 下列说法正确的是（ ） A.吸热反应都需要加热 B.放热反应中反应物总能量低于生成物总能量 C.吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的 能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 D.石墨转化为金刚石需要吸收能量，则金刚石 更稳定 C H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H = - 184.6kJ/mol 三.热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？ 2H2(g) + O2(g)==2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 结论：同种物质聚集状态不同，能量不同 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2O2(g)== H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol 结论： △H 的值与化学计量数成正比 化学计量数只表示物质的量，可用分数 （1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s 分别代表气态、液态、固态。 （2）用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量， 放热为负，吸热为正。 （3）反应温度、压强不同其△H 也不同，一般指标准状况。 （4）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子 个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 （5）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 △H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。 书写热化学方程式注意事项: LOGO * 针对原理分析设置较深层次问题，前三个判断均可从原理分析比较直观的获得答案，第四问扩展至可逆反应，考察学生对原理的理解能力。 *