跟踪检测（一） 钠及其化合物.doc

跟踪检测（一） 钠及其化合物 1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是(　　) A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小 B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同 解析：选B　B项，Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为1∶2，错误；C项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2Na2O、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O，正确；D项，Na2O2中O为－1价，Na2O中O为－2价，正确。 2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(　　) A．Na和O2　　　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：选C　A项反应条件不同，生成物不同；B项CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl的用量不同，生成物不同。 3．下列事实及其解释不正确的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析：选A　A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。 4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 解析：选D　由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 5．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是(　　) A．41.8 g固体物质为Na2CO3 B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D．一定量的Na2O2为78 g 解析：选B　如果41.8 g固体全部为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 mol的HCl完全反应，Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，所以固体应为Na2O2与Na2CO3的混合物，设两者的物质的量分别为n1 mol、n2 mol。由钠元素守恒(n1＋n2)×2＝1　①，由质量守恒78n1＋106n2＝41.8　②，联立①②解得n1＝0.4、n2＝0.1，则Na2O2质量为78 g·mol－1×0.4 mol＝31.2 g，Na2CO3的质量为106 g·mol－1×0.1 mol＝10.6 g，原Na2O2的物质的量为0.5 mol，质量为39 g。 6．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析：选C　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol　 1 mol　 1 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol　 1 mol　 2 mol Na2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 7.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　) A．上述反应是置