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跟踪检测（三十七） 晶体结构与性质 1．关于晶体的下列说法中正确的是(　　) A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一 B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形 C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同 D．只有无色透明的固体才是晶体 解析：选A　A项，获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一，正确；B项，区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X-射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，错误；C项，水晶是晶体SiO2，其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，错误；D项，晶体不一定是无色透明的，如CuSO4·5H2O，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃属于玻璃态物质，错误。 2．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　) A．CH4SiH4GeH4SnH4 B．KClNaClMgCl2MgO C．RbKNaLi D．金刚石Si钠 解析：选D　原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，金刚石C—C键的键长更短些，所以金刚石的熔点比硅高。原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，故D正确。 3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘 A．①②③　　　　　　　 　B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 解析：选C　属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫磺、碘，属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。 4．下列说法中，正确的是(　　) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 解析：选B　A项，冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，错误；B项，原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，正确；分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小，C、D项错误。 5．下列有关物质性质的比较，错误的是(　　) A．溶解度：小苏打苏打 B．密度：溴乙烷水 C．硬度：晶体硅金刚石 D．碳碳键键长：乙烯苯 解析：选D　小苏打溶解度小于苏打的溶解度，A正确；溴乙烷的密度大于水的密度，B正确；晶体硅的硬度小于金刚石的硬度，C正确；乙烯的碳碳键长小于苯的碳碳键长，D错误。 6．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是(　　) 解析：选C　A项，A离子个数是1，B离子个数＝×8＝1，所以其化学式为AB，故A错误；B项，E离子个数＝×4＝，F离子个数＝×4＝，E、F离子个数比为1∶1，所以其化学式为EF，故B错误；C项，X离子个数是1，Y离子个数＝×6＝3，Z离子个数＝×8＝1，所以其化学式为XY3Z，故C正确；D项，A离子个数＝×8＋×6＝4，B离子个数＝12×＋1＝4，A、B离子个数比1∶1，所以其化学式为AB，故D错误。 7．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是(　　) A．分子晶体中一定含有共价键 B．原子晶体的熔、沸点较高 C．离子晶体中含有离子键，不含有共价键 D．金属阳离子只能存在于离子晶体中 解析：选B　稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D项错误。 8.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　) ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 解析：选D　①金属晶体中有阳离子但无阴离子；④在SiO2中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合；⑤晶体的稳定性与分子间作用力无关。 9．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是(　　) A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3晶体类型相同 解析：选D　AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B项正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C项正确，D项错误。 10.高温下