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跟踪检测（三十五） 原子结构与性质 1．下列有关化学用语正确的是(　　) A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl电子式为 C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 D．F原子的结构示意图： 解析：选C　A中电子排布图应为，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。 2．(2018·唐山模拟)在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是(　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子轨道构造原理 D．洪特规则 解析：选D　据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。 3．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是(　　) A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4 B．其价电子排布图为 C．其4p轨道电子排布图为 D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4 解析：选D　A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误。 4．(2018·银川模拟)下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是(　　) A．5s＞4s　　　　　　　 　B．4s3d C．5d＞4f D．5p＞4d 解析：选B　B项，3d能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。 5．(2018·忻州模拟)下列叙述中正确的是(　　) A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大 B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 解析：选C　同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，A错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错误。 6．(2018·潍坊模拟)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 解析：选A　同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错误；HF分子间存在氢键，HF熔沸点最高，C错误；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错误。 7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：选C　C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似。 8．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　) A．第一电离能的大小：MgAl B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 解析：选B　锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。 9．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是(　　) A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 解析：选A　A项，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确；B项，第2列的元素原子最外层电子排布为ns2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误；C第四周期第9列元素是Co元素，错误；D项，第11、12列元素为ds区，错误。 10.如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选B　对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。 11．(2018·南充模拟)若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　) A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核