跟踪检测（二十五） 盐类的水解.doc

跟踪检测（二十五） 盐类的水解 1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) 解析：选C　水的电离平衡H2OH＋＋OH－，A项加入HCl，c(H＋)增大抑制了水的电离；B项为Fe3＋，Fe3＋能发生水解，促进水的电离；C项Cl－不会发生水解；D项中CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。 2．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　) A．c(CO)的大小关系：②⑤③④① B．c(HCO)的大小关系：④③⑤②① C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质 D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 解析：选A　由于④中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为③＞④，c(CO)大小也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为②＞⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为④③⑤②，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。 3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：选C　A项，应为CO＋H2OHCO＋OH－，B项，应为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2OHF＋OH－。 4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 解析：选D　热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　) A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO　 C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋　 D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SO 解析：选C　A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。 6．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①＜② B．加水稀释①，溶液中变大 C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动 D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－) 解析：选C　选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①＞②，错误；选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误；选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确；选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。 7．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　) A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO) C．物质的量浓度相等的①(N