跟踪检测（二十六） 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

跟踪检测（二十六） 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为(　　) A．1.8×10－7 mol·L－1　　　 　B．1.8×10－8 mol·L－1 C．1.8×10－9 mol·L－1 D．1.8×10－10 mol·L－1 解析：选A　反应后溶液中c(Cl－)＝＝1×10－3 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol·L－1。 2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6 ，下列措施可使Ksp增大的是(　　) A．升高温度 B．降低温度 C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体 解析：选B　Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的Ksp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其Ksp随温度的升高而降低。 3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq) 下列有关叙述中正确的是(　　) ①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝　 A．①④ B．②③ C．①②③ D．②③④ 解析：选A　化学式相似的物质，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不相等，②错误；溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(S2－)增大，由于温度不变，溶度积不变，故c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，③错误；反应的平衡常数K＝＝＝，④正确。 4．常温下，有关物质的溶度积如表所示。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96× 10－9 6.82× 10－6 4.68× 10－6 5.61× 10－12 2.64× 10－39 下列有关说法不正确的是(　　) A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021 D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH 解析：选D　A项中Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据，可得＝×1×10－6＝2.125×1021，C正确；D项可用下述反应实现由Ca(OH)2制备NaOH：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。 5.在如图所示曲线中，前半支表示芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线，后半支表示硫酸钠的溶解度曲线，则下列说法错误的是(　　) A．T ℃时Na2SO4在b点的溶解度大于在c点的溶解度 B．a点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但是降温或加入Na2SO4·10H2O都能使其达到饱和 C．在c点时降低温度或升高温度都可以使Na2SO4溶液变浑浊 D．在T ℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降温至0 ℃时可以析出芒硝 解析：选A　A项，溶解度与实际溶解溶质的质量不同，同一物质在同一温度下的溶解度相等；以a点作x轴的平行线或垂直线，均可以与溶解度曲线的前半部分相交，故可以使用降低温度或添加溶质的方法达到饱和状态，同样方法以c点作x轴的平行线，将与溶解度曲线前半部分和后半部分都相交，所以B、C项正确；D项，T ℃时配制Na2SO4的饱和溶液，降低温度至0 ℃时，Na2SO4饱和溶液将析出晶体，所以将有芒硝析出。 6.已知难溶性物质 K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO。不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　) A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，化学