跟踪检测（二十四） 溶液的酸碱性.doc

跟踪检测（二十四） 溶液的酸碱性 1．下列说法正确的是(　　) A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B．pH＝7的溶液一定是中性溶液 C．升高温度，水的电离程度增大 D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小 解析：选C　A．水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OH＋＋OH－，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。 2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是(　　) A．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 B．将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12 C．将0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变 D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7 解析：选C　H2SO4溶液中＝1.0×10－8，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，A项正确；将0.02 mol·L－1 HCl溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH－)≈＝0.01 mol·L－1，溶液的pH≈12，B项正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH＜7，D项正确。 3．25 ℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是(　　) ①中性D2O的pD＝7　②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD＝12　③1 L 0.01 mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2　④在100 mL 0.25 mol·L－1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1 A．①②　　　　　　　　　 　B．③④ C．①③④ D．①②③④ 解析：选B　由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，故①错；在0.01 mol·L－1 NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01 mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13 mol·L－1，pD不等于12，故②错；在0.01 mol·L－1 DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01 mol·L－1，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 mol·L－1 DCl和50 mL 0.2 mol·L－1 NaOD中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1 mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，④正确。 4．食醋是厨房中常用的调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6 mol·L－1，可用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是(　　) A．NaOH溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中 B．选用紫色石蕊作指示剂 C．滴定前需对白醋进行稀释处理 D．滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小 解析：选C　A项，NaOH溶液应盛装在带橡胶管的滴定管中，错误；B项，紫色石蕊不能作指示剂，应用酚酞溶液，错误；D项，滴定后仰视，所测白醋浓度偏大，错误。 5．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 c(HA)/(mol·L－1) c(NaOH)/(mol·L－1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH＝a 乙 0.2 0.2 pH＝9 丙 c1 0.2 pH＝7 丁 0.2 0.1 pH＜7 下列判断正确的是(　　) A．a＝7 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1 C．c1＝0.2 D．丁组混合液中：c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(OH－) 解析：选B　A项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH－全部来自水的电离，且c(OH－)＝10－5 mol·L－1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积