跟踪检测（六） 氯、溴、碘及其化合物.doc

跟踪检测（六） 氯、溴、碘及其化合物 1．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是(　　) ①Cl2　②盐酸　③氯水　④盐酸酸化的漂白粉　⑤木炭　⑥Na2O2 A．①③④　　　　　　　 B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 解析：选A　Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水和盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色，①、③、④正确；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。 2．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 解析：选C　易被氧化的物质应具有较强还原性，各卤素离子中，以I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI；卤化银中除AgF外均有感光性；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水等。 3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：选B　甲中气体和溶液都无色，说明不存在Cl2，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在Cl2，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在Cl2分子，是注入了水。 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 解析：选D　A项，浓盐酸变稀后，反应不再发生，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项，量筒中发生取代反应；C项，生成棕黄色的烟；D项，Cl2能使湿润的有色布条褪色。 5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 解析：选D　氯水显酸性，能与NaHCO3反应放出CO2气体；HClO具有强氧化性，能使湿润的有色布条褪色；Cl－和Ag＋反应生成AgCl白色沉淀，因此选项A、B、C都是有关系的；选项D中，氯水中Cl2分子和HClO都能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故不正确。 6．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH 溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是(　　) A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d B．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：选D　溶液颜色变化：①无色→②棕黄色说明有碘生成，②棕黄色→③蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，③蓝色→④无色说明碘被消耗，④无色→⑤蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。 7．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是(　　) A．将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaCl B．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4 C．向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量 D．若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况下)，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：选B　Cl2与Na2SO4不反应，因此将溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A错误；若Cl2与部分的NaBr反应，则将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正确；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有I2生成，但Cl2可能只与部分NaI反应，C错误；正确的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－