辽宁省大连渤海高级中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题.doc

渤海高中2017-2018学年度第二学期高二期中考试 化学试题 总分：100分 时间: 90分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题（54分） 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 加快化石燃料的开采与使用　研发易降解的生物农药　应用高效洁净的能源转换技术　田间焚烧秸秆　推广使用节能环保材料 A． B． C． D． 2. 决定化学反应速率的主要因素是 A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强 C. 反应物的性质 D. 反应物的状态 3．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应 4．下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3 kJ·mol-1 B．500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -38.6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的 中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的 热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H= -571.6 kJ·mol-1 5.由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的 键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 A．391.6 kJ/mol B．541.4kJ/mol C．700.2kJ/mol D．1174.7kJ/mol 6、已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中 表示反应速率最大的是 A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 7．用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率， 可采取的措施是 ①再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度． A． B． C． D． 8、一定温度下，可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为22∶1④混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　A． B． C． D．以上全部 9、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是 AB和C可能都是液体 BB和C肯定都是气体 CB和C可能都是固体 D若C为固体，则B一定是气体。 10、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 11、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H0在一定密闭容器中进行，则下列说法 或结论中，能够成立的是 A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 .关于化学平衡常数的叙述正确的是 A.增大反应浓度，平衡常数随之增大 B.两种物质反应,化学方程式的书写方式不