选修3第二章第二节分子的立体构型第3课时(共18张PPT).ppt

—*— —*— —*— —*— 第 * 页 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 —*— 第 * 页 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 —*— 第 * 页 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 选修三第二章第二节分子的立体构型 课题2 分子的立体构型 第3课时 配合物理论 观察铜丝在氯气中燃烧的实验，有什么实验现象？ 向反应后的集气瓶中加入少量蒸馏水，溶液呈蓝色？ 你能解释其中的原因吗？尝试猜想可能的原因。 交 作 合 流 学习目标： 1.能正确叙述配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。 2.熟知几种常见的配离子：[Cu(H2O)4]2＋、[Cu(NH3)4]2＋、[Fe(SCN)2]＋、[Ag(NH3)2]＋等的颜色及性质。 学习重点与难点：配位化合物的形成 目 习 学 标 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2?2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 天蓝色离子： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 探 验 实 究 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ [Cu(H2O)4]2+的形成过程 Cu2+的原子轨道（部分）： H2O的电子式： ↑ ↑↓ 3d 4s 4p ↑↓ ↑↓ ↑↓ H :O: .. .. H Cu2+存在空轨道，水分子中存在孤对电子；水分子中的孤对电子进入Cu2+的空轨道中。 像这类共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予－接受键”称为配位键。 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 一方提供孤电子对(配位体) 一方提供空轨道 共用电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键，即“电子对给予－接受键”称为配位键。 注意： 配位键是一类特殊的共价键，与共价键性质完全相同 提供空轨道的离子或原子称为中心离子或原子；提供孤对电子的分子或离子称为配体，配体的数目称为配位数。 二、配合物理论 （3）配位键的表示方法 A B 电子对给予体 —电子对接受体” 提供孤对电子----提供空轨道 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 配位键 [Cu(H2O)4]2+ H3O+ 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式。 Cu(OH)2 H2O Cu H2O H2O OH2 2+ Cu H3N 2+ NH3 NH3 NH3 深蓝色晶体 [Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O +乙醇 静置 2、配合物 (2) 配合物的组成 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 中心原子：提供空轨道能接受孤电子对的原子或金属阳离子。一般是带正电荷的阳离子，最常见的是过渡金属的原子或离子。 配体：含有孤电子对的原子、分子或阴离子。 ①阴离子：如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－、PO43－等。 ②分子：如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 ③原子：常为ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子。 配位数：直接同中心原子配位的原子或离子的数目叫中心原子的配位数。如[Fe(CN)6]4－中Fe2＋的配位数为6，[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2＋的配位数为4。 配合物离子的电荷数：等于中心原子或离子与配位体总电荷数的代数和。如[Co(NH3)5Cl]n＋中，中心离子为Co3＋，n＝2。 注意：配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出去，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配体。 （3）配合物的命名 ①配离子（从右向左读起，配位数→配体→合→中心原子或中心离子） ②配合物→类似于酸、碱、盐 六氰合铁酸钾 氢氧化二氨合银 三氯一氨合铂酸钾 硫酸四氨合铜 [Cu(NH3)4] SO4 K3[Fe(CN)6] [Ag(NH3)2]OH K[Pt(NH3)Cl3] —*— —*— —*— —*— 第 * 页 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 —*— 第 * 页 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 —*— 第 *