分子的立体构型 PPT课件.ppt

第二节分子的立体结构 （第一课时） 复 习 回 顾 二、价层电子对互斥理论 【思考与交流】（课本第38页） 1.以S和P为例，说明如何根据主族元素在周期 表中的位置确定它的价电子数。 2.以N和Cl为例，说明如何根据主族元素在周期 表中的位置确定它最多能接受的电子数。 【练习】 计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价 层电子对数。 NH3 H2O BF3 CO2 CH4 【练习】 计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价 层电子对数。 CO32- SO32- NH4+ H3O+ 普通分子形状 总共4对 成键电子对-3 孤对电子-1 总共4对 成键电子对-2 孤对电子-2 总共5对 成键电子对-5 孤对电子-0 总共6对 成键电子对-6 孤对电子-0 根据价层电子对数确定价层电子对互斥模型 （VSEPR模型），再判断分子或离子的立体构型。 阅读课本P39页表2-5，找出规律 思考与交流（第39页） 确定BF3、NH4+、SO32-的VSEPR模型和它们的立 体构型。 【课堂练习】 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共 价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列法 正确的 （ ） A.若n=2，则分子的立体构型为V形 B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 判断下列分子的空间构型。 PCl5 PCl3 SO3 SiCl4 SF6 金太阳新课标资源网 共价键 σ键 π键 键参数 键能 键长 键角 衡量化学键稳定性 描述分子的立体结构的重要因素 成键方式 “头碰头”,呈轴对称 成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称 等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。 等电子原理 一些常见的等电子体 SO2 O3 NO2- SO3 NO3- SiO32- N2 CO C22- CO2 N2O CS2 NH3 H3O+ CH4 NH4+ CN－ AlO2- 一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2 1、双原子分子（直线型） 2、三原子分子立体结构（有直线形和V形） ３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体） C2H2 CH2O NH3 P4 ４、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 CH3OH 5、其它： C60 C20 C40 C70 资料卡片： 形形色色的分子 1、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 化学式 CO2 H2O 结构式 O=C=O O — — H H 分子立体结构模型 2、同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 分子立体结构模型 化学式 CH2O NH3 结构式 — — — H H H N O=C — — H H 三角锥形 平面三角形 1、价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2、价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。 3、价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对。 4、σ键电子对数=中心原子结合的原子数 5、中心原子上的孤电子对数=1／2（a-xb） 其中，a为中心原子的价电子数；x为与中 心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原 子最多能接受的电子数。 孤对电子 O .. .. — — H H — — — H H H N .. 孤对电子:指成对但不成键的价电子 A.对于阳离子来说， a为中心原子的价电子数减 去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。 B.对于阴离子来说，a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x和b的计算方法不变。 原因： 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对孤对电