分析化学3酸碱滴定1 ppt课件.ppt

* LOGO Chapter 3 第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations 授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室 教学要求: 巩固共轭酸碱对及其Ka与Kb的关系；酸碱的分布系数、分布图及其应用。 各类酸碱溶液中pH值计算的最简式。掌握质子平衡式的写法。了解各类酸碱溶液中pH值计算的精确式。 了解指示剂的变色原理和常用指示剂的变色范围。掌握各类酸碱滴定过程中四个阶段溶液pH值的计算方法。掌握指示剂的选择原则。 熟记一元弱酸（碱）滴定可能性的判据，了解混和酸（碱）、多元酸(碱)分别滴定可能性的判据。 质子平衡式的写法及根据质子平衡式计算水溶液酸碱度的方法； 各类酸(碱)滴定可能性的判据； 化学计量点pH和突跃范围pH值的计算,影响突跃范围的因素及指示剂的选择原则; 酸碱滴定法的应用； 重点： 酸碱滴定是以酸碱反应为基础的滴定分析 方法，其特点是： （1）反应速度快 （2）反应过程简单，无副反应 （3）反应进程易从酸碱平衡关系预测 （4）终点易于判断 因而此法是滴定分析最重要，应用最广泛的分析方法之一。 滴定分析中化学平衡 四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法 酸 共轭碱 + 质子 酸碱平衡 HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+ 通式: HA A + H+ 酸碱半反应 §3.1酸碱平衡定量处理方法 3.1.1酸度对水溶液中弱酸碱型体分布的影响 酸度和酸的浓度 酸度：溶液中H＋的平衡浓度或活度，通常用pH表示 pH= -lg [H+] 酸的浓度：酸的分析浓度，包含未解离的和已解离的 酸的浓度 一元酸HB(aq): 摩尔分数－一元弱酸 同理 或由 可求出一元酸中，共轭酸碱两种型体 的摩尔分数（也称为分布系数），如还知 弱酸的分析浓度，即可方便地计算一定PH 值下的各型体的平衡浓度 xHB＋ xB-＝1 摩尔分数的一些特征 x 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关 对于给定弱酸， x 仅与pH有关 例3.1 HAc H+ + Ac- 将数据代入便可求出C(HAc)和C(AC-) 考虑这样的问题:除了求平衡浓度我们还能利用分布系数做什么? HAc的分布系数随pH的增大而减小。 Ac-的分布系数随pH的增大而增大。 对于给定弱酸， x 对pH作图→酸碱型体分布图 0.99 0.01 pKa+ 2.0 0.95 0.05 *pKa+ 1.3 0.91 0.09 pKa+ 1.0 0.50 0.50 *pKa 0.09 0.91 pKa- 1.0 0.05 0.95 *pKa- 1.3 0.01 0.99 pKa- 2.0 x A- x HA pH 0.50 0.50 *pKa 0.95 0.05 *pKa+ 1.3 0.05 0.95 *pKa- 1.3 不同pH下的x HB 与xB- HAc的分布系数图（pKa=4.76） 分布系数图 X 3.46 6.06 pKa±1.3 pH HAc Ac- 4.76 优势区域图 HF的分布系数图（pKa=3.17） HF F- pKa 3.17 pH 1.0 0.5 0.0 x 0 2 4 6 8 10 12 pH 3.17 HF F- pKa 9.31 优势区域图 HCN CN- pH 0 2 4 6 8 10 12 pH 1.0 0.5 0.0 x 9.3