化学103期酸碱中和滴定沪科版高二第一学ppt课件.ppt

10.3 酸碱中和滴定 写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。 ①盐酸和氢氧化钠溶液反应 ②硫酸和氢氧化钠溶液的反应 1、中和反应的实质 酸碱完全中和时， n(H+)=n(OH-) 即 C酸V酸= C碱V碱 C酸= 酸 碱 碱 V V C X 或 C碱= 碱 酸 酸 V V C X (只适用于一元酸与一元碱反应) 　　在20.00mL氢氧化钠溶液中加入0.1218mol/L盐酸溶液,当用掉18.60mL时,恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的浓度。 练习 解：NaOH + HCl→ NaCl + H2O n (NaOH) = n (HCl) C(NaOH) · V(NaOH) = C(HCl）· V(HCl） C(HCl）· V(HCl） C(NaOH）= V(NaOH) 探究 现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。 C碱= 碱 酸 酸 V V C X 待测液的体积预先准确量取,而标准液的体积则要通过实验测定 2、酸碱中和滴定的定义： 在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。 3、中和滴定的关键 1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全 准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式），而不是量筒。 【探究】如何准确测定两种溶液体积？ 滴定管： 1、测量放出液体的定量仪器 规格：25mL、50mL 最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL 零刻度在上方 仪器介绍 2、分类： 酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞） 碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球） 【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为( ) (A) 15 (B) 15 (C) 15 (D) 无法确定 B 【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？ 【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如何变化？ 准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。 4. 指示剂选择： 以甲基橙为指示剂，变色范围 3.1 ～4.4 红/ 橙 /黄 酚酞变色范围为 8.0～10.0 无色/ 粉红 /红色 指示剂选择： 酚酞 碱滴定酸 甲基橙 酸滴定碱 终点的颜色变化 选用指示剂 情况 用量：2~3滴 且半分钟内不褪色 黄色变橙色 无色变粉红 【练习】 1：以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是（ ） A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 2：下列溶液可以使酚酞无色、甲基橙显黄色、石蕊显红色的是（ ） A、PH=3 B、C(OH-)=10-9mol/l C、PH=8 D、C(H+)=10-4mol/l C B 二.仪器： 0 碱 式 滴 定 管 0 酸 式 滴 定 管 平视 仰视 俯视 读数误差分析： 5.回顾滴定管 酸碱中和滴定过程 1)酸碱中和滴所用的仪器： 2)标准液： 3)选择适当指示剂 例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液 碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶 NaOH (酚酞) ６.中和滴定实验步骤 一、用前检验（是否漏水、能否正常使用） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→标准液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[加入液体] 滴定管装液－－酸碱滴定管分别装入待测液（酸或碱）和标准液（碱或酸） 　待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数 　滴定管夹在夹子上，保持垂直 锥形瓶装液－－取一定体积未知浓度的酸或碱于锥形瓶，并加入相应指示剂 　　　　　　　 四、滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变 　滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液　 　颜色变化 　滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 　重复滴定2到3次