物质的量PPT课件_1.ppt

* 1、曹冲称象故事中解决问题的主导思想是什么？ （积小成大，聚微为宏） （化整为零，化大为小） 想一想：曹冲是如何实现“不可能”的任务？ 2、你能用托盘天平称一粒芝麻的质量吗？ 智慧的火花 对于微小的物质，可以扩大倍数形成一定数目的集体，以期实现 “不可能的任务” ！ 想知道吗：一杯水含有多少个H2O分子？ 变通： 如果知道这一杯水的质量（或体积）和每个H2O分子的质量，问题得解。 怎么知道：一杯水的质量（或体积）容易测量，但一个水分子的质量是多少？ Fe + S === FeS 微观粒子(难见、难称量) 宏观物质(可见、可称量) 物质的量 微粒个数比 ： 1 1 1 ： ： 质 量 比 ： 56g 32g 88g ： ： 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁 物质的量表示什么意义的物理量? 科学上要建立起粒子的数目和可称量的含有一定数目粒子的集体的联系是很有必要的。 单个的分子、原子、离子等微粒的质量太小，难以称量，多少个微粒的质量可以称量呢？ 问题 解：碳原子数=12g/1.993×10-23g ≈ 6.02×1023 实验近似值 探索计算（1）已知：一个碳-12原子的质量为 1.993×10-23g，求：0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？ 探索计算（2） 请计算“6.02×1023”个下列微粒的质量 9.97×10-23 ⑧ CO32- 2.82×10-23 ⑦ OH- 1.63×10-22 ⑥ H2SO4 7.31×10-23 ⑤ CO2 2.99×10-23 ④ H2O 5.32×10-23 ③ S 4.48×10-23 ② Al 3.82×10-23 ① Na “6.02×1023”个微粒的质量（g） 1个微粒的质量（g） 微粒种类 23 27 32 18 44 98 17 60 探索结论 “6.02×1023”个原子、分子、离子等微粒的质量不但可称量，且称出的质量与该微粒的“式量”相等。 NA 定义值： 近似值： 0.012kg 12C 所含的C原子数 约为6.02×1023 符 号： 注　意： 阿伏加德罗常数由实验测定 1. 阿伏加德罗常数 12 24 6 120 设定：“6.02×1023”个微粒的集体为 1 mol 1 mol 2 mol 0.5 mol 10 mol 以阿伏加德罗常数为计量基准，用来计量微观世界所含物质多少的物理量。 物质的量 “6.02×1023”个C原子的质量是　　　g。 “2×6.02×1023”个C原子的质量是　　　g。 “0.5×6.02×1023”个C原子的质量是　　g。 “6.02×1024”个C原子的质量是　　　g。 试试看 国际单位制七个基本物理量之一 表示含有一定数目粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子）的集体。 n 定位： 定义： 符号： 单位： 摩尔(mol) 计量基准: 阿伏加德罗常数、1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个微粒。 2. 物质的量 （1）是一个基本物理量，专用名词，不能拆解。 （2）描述的对象是微观粒子及其特定组合，是联系微观粒子和宏观物质一座桥梁。 （3）物质的量确定，微粒数确定，质量确定。 注 意 1.下列说法中不正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位 B. 物质的量就是物质的质量 C. 物质的量就是物质的数量 D. 物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量 辨析： BC mol 摩尔（摩） 物质的量 cd 坎德拉 发光强度 K 开尔文 热力学温度 A 安培 电流 s 秒 时间 Kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 国际单位制的七个基本物理量及其单位 符号：mol 注意 （2）使用时必须指明是那一种微观粒子或是微粒的特定组合。 （1）仅用于计量微观粒子。 ——物质的量的单位 × × √ 1mol氢（ ） 1mol小米（ ） 1molNaCl （ ） 1mol电子（ ） √ 3. 摩尔 1 Mmol＝1000 kmol 1 kmol＝1000 mol 1 mol＝1000 mmol 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确 ：1mol O 错误：2mol H2 正确： 3mol H2O 正确： 0.5mol CO2 注意：必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子、质子、中子、电子等。 1、判断下列说法是否正确 A、1 摩尔氧 B、1 摩尔氧原子 C、2 摩尔分子氢 D、3 摩尔水 E、0.5 摩二氧化碳 练习： NA 2NA 0.5NA 2 mol 1. 1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子 个。 3. 0.5mol NaOH中含Na+